Question

小明同學(xué)為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)），他取該稀硫酸溶液20g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g	10	10	10
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.923	1.864	2.33

請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為

2.33

g．
（2）將第三次反應(yīng)后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為

47.67

g．
（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）小明同時(shí)用pH計(jì)測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），請你用虛線在圖中標(biāo)出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應(yīng)時(shí)的變化點(diǎn)，并注明pH和所反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）通過圖象分析可知當(dāng)加入的氫氧化鋇達(dá)到30g時(shí)，溶液呈堿性，所以硫酸已完全反應(yīng)，因此可知生成的硫酸鋇的質(zhì)量；
（2）依據(jù)第三次反應(yīng)后所得的沉淀的質(zhì)量以及加入的物質(zhì)質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律求解即可；
（3）依據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式的計(jì)算求解即可；
（4）依據(jù)10g氫氧化鋇的質(zhì)量對應(yīng)的沉淀的量，可以計(jì)算生成最終沉淀量時(shí)的氫氧化鋇質(zhì)量，據(jù)此繪制圖象即可；

解答：解：（1）通過圖象分析可知當(dāng)加入的氫氧化鋇達(dá)到30g時(shí)，溶液呈堿性，所以硫酸已完全反應(yīng)，因此可知生成的硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g
（2）依據(jù)第三次反應(yīng)后所得的沉淀的質(zhì)量以及加入的物質(zhì)質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律求可知過濾后所得溶液的質(zhì)量為20g+30g-2.33g=47.67g
（3）解：20g稀硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
           98   233
           x    2.33 g

98

x

=

233

2.33g

x=0.98 g
該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為=

0.98g

20g

×100%=4.9%
（4）依據(jù)10g氫氧化鋇的質(zhì)量對應(yīng)的沉淀的量為0.923g，所以可設(shè)生成2.33g沉淀對應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量是y，則有

10g

0.923g

=

y

2.33g

，解得y≈25g據(jù)此可繪制圖象；
故答案為：（1）2.33 g； （2）47.67 g；（3）答：該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為4.9%．
（4）如圖

點(diǎn)評：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，也是表格型題，解答此題的關(guān)鍵是看數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，然后找出解答每一問所需的正確數(shù)據(jù)．