(本題共12分)“爆竹聲中一歲除”燃放煙花爆竹是中華民族文化的重要組成部分,然而,近年灰我國許多大、中城市都對煙花爆竹實施了“禁放”或者“限放”,民族文化為什么受到限制,好奇心驅(qū)使小明,小強、小亮三位同學,他們決定對煙花爆竹進行展開實驗探究。
【提出問題】煙花爆竹燃放時會產(chǎn)生什么氣體?
【查閱資料】1.我國傳統(tǒng)的黑火藥的標準配方為:硝酸鉀75% 、硫磺l0% 、木炭l5%,因為黑火藥中的硫磺成分具有著火溫度低、燃速快等性質(zhì),因而使黑火藥容易點火,使得在生產(chǎn)過程中硫的使用量過大。
2.CO2和SO2均能使石灰水變渾濁;
【猜想】煙花爆竹燃放時會產(chǎn)生CO2和SO2

【實驗過程】他們設計的實驗探究過程如右圖
實驗開始前應先檢查             ,再點燃酒精燈,已知2處為從爆竹中取出的少量的火藥,根據(jù)實驗設計要求應當還要用到       色的高錳酸鉀溶液和石灰水,則3中應放的是               ,4中應放的是          ,若猜想正確, 4中發(fā)生反應的化學方程式是                   。結(jié)果證明原猜想正確。
【實驗反思】
1、裝置中氣球的作用是                                          ,
2、已知 硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應有S +2KNO3­+3C === 3CO2 +N2  + X ,則X的化學式為         。該玻璃管中還發(fā)生的反應                   (寫化學方程式)搞清煙花爆竹的基本原理和實驗中產(chǎn)生的氣體之后,該興趣小組又利用春節(jié)期間測定市區(qū)某煙花爆竹集中燃放點處二氧化硫的含量
【查閱資料】1、可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應方程式是:
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
【測定裝置】:甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置:
【測定步驟】:
(一) 配制一定濃度的稀碘溶液

(二)、二氧化硫含量的測定
(1)將一定濃度、一定質(zhì)量的稀碘溶液放于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀淀粉溶液,此時洗瓶中溶液的顏色為藍色。(淀粉遇碘單質(zhì)呈藍色)
(2)3位同學分別設計好的裝置來到燃放點,打開a, 關(guān)閉b用注射器抽取100 mL燃放點空氣。再關(guān)閉a,打開b,再緩緩推動注射器,將氣體全部推入滴有淀粉的碘水溶液中,重復上述操作多次,直到溶液剛好變成無色,記錄抽氣的次數(shù)。
(3)3位同學使溶液剛好變成無色時抽氣的次數(shù)分別為50、60、65次,      次的最接近真實值,另兩位同學不準確的原因為                            
(4)最終我們通過計算可以確定燃放點的二氧化硫含量是否超標。
【測定反思】
1.小明經(jīng)過思考后認為在測定時可將右圖所示的多孔球泡放入洗氣瓶中,你認為加此儀器的好處是                。

2.小強同學認為:實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多,操作麻煩。與小亮討論后,決定對設計的實驗加以調(diào)整,以減少抽氣的次數(shù),他們調(diào)整的方案可能是                                                。
3.三位同學經(jīng)過對煙花爆竹的研究,明白了國家“禁放”的和“限放”的原因,你認為原因的是      
A 減少噪聲污染  B 減少固體廢棄物污染 C 減少大氣污染  D 減少粉塵污染

【實驗過程】先檢查裝置的氣密性,  紫紅色,  3中應放的是高錳酸鉀,  4中應放的是澄清石灰水,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【實驗反思】
1、起緩沖作用 ,
2、K2S  S+O2SO2
【測定步驟】
(二)、(3)  50次, 不準確的原因為:二氧化硫未能與溶液充分反應                         
【測定反思】
1.增大接觸面積,使二氧化硫與溶液充分反應。
2.減少稀碘溶液等(合理即可)
3.ABCD         

解析試題分析:【實驗過程】由于該裝置需要氣密性較好才行,所以首先要對該裝置要進行氣密性檢查的處理;由于二氧化硫、二氧化碳均能使石灰水變渾濁,但二氧化硫具有漂白作用,能使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色,所以應首先檢驗二氧化硫,故3中應放的是高錳酸鉀;而后利用二氧化碳能使石灰水變渾濁的特征來檢驗二氧化碳,故4中應放的是澄清石灰水,則4中發(fā)生反應的化學方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【實驗反思】(1)由于該反應進行時較劇烈,容易導致裝置內(nèi)氣壓偏大,所以放上氣球可有效地對裝置內(nèi)的壓強起到緩沖作用;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應前后各原子的種類及個數(shù)不變,化學方程式S+2KNO3+3C═3CO2+N2+X中,反應前硫原子、鉀原子、氮原子、氧原子、碳原子分別是1、2、2、6、3;而反應后的碳原子、氧原子、氮原子分別是3、6、2,故X為K2S;由于根據(jù)題意可知,該反應的生成物中還含有二氧化硫氣體,所以玻璃管中還應發(fā)生反應為S+O2SO2。
【測定步驟】
(二)(3)依據(jù)實驗敘述可知,使用的氣體量越小說明反應的越充分,也就更接近準確,所以50次最接近準確值,次數(shù)越多說明每次反應都不充分。
【測定反思】
(1)采用多孔球泡能大大增加二氧化硫氣體與溶液反應的接觸面積,而使反應更充分,效果會更好一些;
(2)由于碘液的質(zhì)量決定消耗的氣體量,所以要想減少次數(shù)節(jié)約時間,就應該減小碘溶液的質(zhì)量;
(3)根據(jù)燃放煙花爆竹的產(chǎn)物分析燃放煙花爆竹的危害。
A 燃放煙花爆竹,爆炸時會產(chǎn)生巨大的噪音,故禁放煙花爆竹能減少噪聲污染;
B燃放煙花爆竹后,會產(chǎn)生大量的固體廢棄物,故禁放煙花爆竹能減少固體廢棄物污染;
C燃放煙花爆竹,會生成二氧化硫等有害氣體,故禁放煙花爆竹能減少大氣污染;
D燃放煙花爆竹,會產(chǎn)生大量的煙塵,故禁放煙花爆竹能減少粉塵污染。故選ABCD
考點:實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式
點評:對于探究型實驗探究,要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法,精心設計實驗方案,將所學過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此,進行細心地探究實驗和觀察現(xiàn)象,再通過分析實驗現(xiàn)象,推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源:2012年初中畢業(yè)升學考試(四川雅安卷)化學(帶解析) 題型:問答題

(本題共12分)某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗,其裝置如下圖所示。

(1)A處發(fā)生反應的化學方程式是                                       。
(2)B中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。
C處點燃酒精燈的目的是_______________________。
(3)實驗結(jié)束后,小李看到紅色固體全部變黑了,認為產(chǎn)物就是單質(zhì)鐵,但小王提出了質(zhì)疑:還有可能生成其它物質(zhì)。為了進一步驗證其固體成分,小王查到下列資料:
鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵(該化合物中鐵有+2、+3兩種化合價),其中氧化鐵為紅棕色,其余都為黑色;并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。②鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應而溶解。
根據(jù)上述信息,小王又設計了兩個實驗。
①將黑色固體研磨后,取少量加入_______溶液中,觀察到有氣泡出現(xiàn),溶液未變黃色,據(jù)此得出的結(jié)論是______________________________。
2再用磁鐵吸引余下黑色固體,實驗后即可對黑色固體成分進行判斷_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:2012-2013學年江蘇省揚州市九年級上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:探究題

(本題共12分)“爆竹聲中一歲除”燃放煙花爆竹是中華民族文化的重要組成部分,然而,近年灰我國許多大、中城市都對煙花爆竹實施了“禁放”或者“限放”,民族文化為什么受到限制,好奇心驅(qū)使小明,小強、小亮三位同學,他們決定對煙花爆竹進行展開實驗探究。

【提出問題】煙花爆竹燃放時會產(chǎn)生什么氣體?

【查閱資料】1.我國傳統(tǒng)的黑火藥的標準配方為:硝酸鉀75% 、硫磺l0% 、木炭l5%,因為黑火藥中的硫磺成分具有著火溫度低、燃速快等性質(zhì),因而使黑火藥容易點火,使得在生產(chǎn)過程中硫的使用量過大。

2.CO2和SO2均能使石灰水變渾濁;

【猜想】煙花爆竹燃放時會產(chǎn)生CO2和SO2

【實驗過程】他們設計的實驗探究過程如右圖

實驗開始前應先檢查             ,再點燃酒精燈,已知2處為從爆竹中取出的少量的火藥,根據(jù)實驗設計要求應當還要用到       色的高錳酸鉀溶液和石灰水,則3中應放的是               ,4中應放的是          ,若猜想正確, 4中發(fā)生反應的化學方程式是                   。結(jié)果證明原猜想正確。

【實驗反思】

1、裝置中氣球的作用是                                          

2、已知 硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應有S +2KNO3­+3C === 3CO2 +N2  + X ,則X的化學式為         。該玻璃管中還發(fā)生的反應                   (寫化學方程式)搞清煙花爆竹的基本原理和實驗中產(chǎn)生的氣體之后,該興趣小組又利用春節(jié)期間測定市區(qū)某煙花爆竹集中燃放點處二氧化硫的含量

【查閱資料】1、可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應方程式是:

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。

【測定裝置】:甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置:

【測定步驟】:

(一) 配制一定濃度的稀碘溶液

(二)、二氧化硫含量的測定

(1)將一定濃度、一定質(zhì)量的稀碘溶液放于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀淀粉溶液,此時洗瓶中溶液的顏色為藍色。(淀粉遇碘單質(zhì)呈藍色)

(2)3位同學分別設計好的裝置來到燃放點,打開a, 關(guān)閉b用注射器抽取100 mL燃放點空氣。再關(guān)閉a,打開b,再緩緩推動注射器,將氣體全部推入滴有淀粉的碘水溶液中,重復上述操作多次,直到溶液剛好變成無色,記錄抽氣的次數(shù)。

(3)3位同學使溶液剛好變成無色時抽氣的次數(shù)分別為50、60、65次,      次的最接近真實值,另兩位同學不準確的原因為                            

(4)最終我們通過計算可以確定燃放點的二氧化硫含量是否超標。

【測定反思】

1.小明經(jīng)過思考后認為在測定時可將右圖所示的多孔球泡放入洗氣瓶中,你認為加此儀器的好處是                。

2.小強同學認為:實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多,操作麻煩。與小亮討論后,決定對設計的實驗加以調(diào)整,以減少抽氣的次數(shù),他們調(diào)整的方案可能是                                                

3.三位同學經(jīng)過對煙花爆竹的研究,明白了國家“禁放”的和“限放”的原因,你認為原因的是      

A 減少噪聲污染  B 減少固體廢棄物污染 C 減少大氣污染  D 減少粉塵污染

 

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:2012年初中畢業(yè)升學考試(四川雅安卷)化學(解析版) 題型:簡答題

(本題共12分)某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗,其裝置如下圖所示。

(1)A處發(fā)生反應的化學方程式是                                        

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。

C處點燃酒精燈的目的是_______________________。

(3)實驗結(jié)束后,小李看到紅色固體全部變黑了,認為產(chǎn)物就是單質(zhì)鐵,但小王提出了質(zhì)疑:還有可能生成其它物質(zhì)。為了進一步驗證其固體成分,小王查到下列資料:

鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵(該化合物中鐵有+2、+3兩種化合價),其中氧化鐵為紅棕色,其余都為黑色;并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。②鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應而溶解。

根據(jù)上述信息,小王又設計了兩個實驗。

①將黑色固體研磨后,取少量加入_______溶液中,觀察到有氣泡出現(xiàn),溶液未變黃色,據(jù)此得出的結(jié)論是______________________________。

2再用磁鐵吸引余下黑色固體,實驗后即可對黑色固體成分進行判斷_______________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

 (本題共12分)

       已知:

藥品名稱

熔點/℃

沸點(℃)

密度g/cm3

溶解性

正丁醇

-89.5

117.7

0.8098

微溶于水、溶于濃硫酸

1-溴丁烷

-112.4

101.6

1.2760

不溶于水和濃硫酸

      

根據(jù)題意完成下列填空:

(一)制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品

在右圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr,10 mL正丁醇,2粒沸石,分批加入1:1的硫酸溶液,搖勻,加熱30 min。

(1)寫出制備1-溴丁烷的化學反應方程式:

    __________________________________________________

(2)反應裝置中加入沸石的目的是__________________。

    配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號)。

a.天平        b.量筒      c.容量瓶      d.滴定管

(3)反應裝置中,除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在                     等有機副產(chǎn)物。

(4)若用濃硫酸進行實驗,有機層中會呈現(xiàn)棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是      (選填編號)。

    a.蒸餾                       b.氫氧化鈉溶液洗滌

    c.用四氯化碳萃取             d.用亞硫酸鈉溶液洗滌

(二)制備精品

將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥,然后再將1-溴丁烷按右圖裝置蒸餾。

(5)收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_________℃左右;

    區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。

(6)實驗制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895 g,則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為         。(保留3位小數(shù))。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案