Question

【題目】興趣小組的同學用某工廠合金廢料（含鋁、鐵、銅）制取氯化鋁和硫酸銅溶液的過程如圖。請你回答下列問題（銅與濃H2SO4加熱時發(fā)生的反應是：．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O）：

（1）合金中鋁與過量NaOH溶液發(fā)生的反應是：2Al+2NaOH+2H2O=2AlNaO2+3X↑，則X的化學式是__。

（2）實驗過程中多次用到過濾的操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和__。

（3）固體A加入適量的H2SO4的目的是__。Al（OH）3加入適量的稀HCl反應的化學方程式是__。

（4）由銅制取CuSO4溶液的途徑中，CuO加入稀硫酸反應的化學方程式是__。途徑Ⅱ比途徑Ⅰ更好，其優(yōu)點是__（答一點）。

Answer 1

【答案】H2漏斗除去銅中的鐵Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O沒有產生有污染氣體，更環(huán)保（或制取等量的CuSO4，消耗的硫酸質量少，成本低）

【解析】

（1）根據化學方程式配平方法，X的化學式是H2；（2）根據過濾實驗的操作可知，用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗，故填漏斗；（3）因固體A中含有鐵和銅，為了得到純凈的銅，故需要除去銅中的鐵，稀硫酸可與鐵反應；根據酸堿中和反應生成鹽和水，故化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）CuO加入稀硫酸反應的化學方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；由題干可知，途徑Ⅰ反應會生成二氧化硫氣體，造成污染，并且通過化學方程式計算可知生成等量的CuSO4途徑Ⅱ消耗的硫酸質量更少，故途徑Ⅱ比途徑Ⅰ更好，其優(yōu)點是沒有產生有污染氣體，更環(huán)保（或制取等量的CuSO4，消耗的硫酸質量少，成本低）。