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把12.5g含雜質20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,反應后燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.4g.求反應后所得溶液中溶質的質量分數.(大理石中的雜質不與酸反應,也不溶于水)
【答案】分析:由于反應放出氣體二氧化碳,因此造成反應后物質質量減小,利用質量質量守恒定律,求出反應放出二氧化碳質量;根據反應的化學方程式,由二氧化碳氣體的質量求出反應生成的氯化鈣的質量;再根據質量守恒定律求得反應后溶液的質量;最后根據溶質質量分數=×100%即可求得反應后所得溶液中溶質的質量分數.
解答:解:由題意可知:生成CO2的質量:4.4g;
設反應生成的氯化鈣的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
             111      44
              x       4.4g
 =;
解得:x=11.1g;
反應后所得溶液中的質量為:12.5g×(1-20%)+34.4g-4.4g=40g;
反應后所得溶液中溶質的質量分數:×100%=27.75%;
答:反應后所得溶液中溶質的質量分數27.75%.
點評:利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量,是進行后面計算的基礎,體現出運用知識分析問題的能力.
練習冊系列答案
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同學們把測定某地石灰石中碳酸鈣的含量作為研究性學習的內容。

曉光同學的做法是:將10.2g石灰石放入一燒杯中,不斷向其中滴加20%的稀鹽酸直到不再冒氣泡為止,共用去該鹽酸36.5g。曉光假定石灰石中除碳酸鈣以外的雜質都不與鹽酸反應。他根據上述實驗數據對該石灰石中碳酸鈣含量的計算是:

解:

朱琳同學的做法與曉剛不同。她采用如下圖所示的實驗裝置進行測定。她稱取10g石灰石置入C裝置中,在反應開始前,緩緩鼓入空氣數分鐘,使裝置內的空氣不再含二氧化碳,稱出裝置D的質量M1;然后緩緩加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止。繼續(xù)鼓入空氣數分鐘,目的是使B、C裝置內的二氧化碳氣體全部被裝置D內的堿石灰吸收,再次稱出裝置D的質量M2;朱琳先算出生成的二氧化碳的質量(M2M1),隨之求出石灰石中碳酸鈣的含量是97%。

成分

CaCO3

SiO2

Fe2O3

Al2O3

MgO

含量%

96.51

2.12

0.24

0.71

0.42

已知該石灰石的精確測定值如下表所示:

排除二位同學在稱量、觀測方面的誤差,請你從實驗的原理和方法角度進行分析:

曉光實驗結果的誤差原因是:_______________________________;

朱琳實驗結果的誤差原因是:_______________________________

 

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