把含雜質(zhì)20%的石灰石12.5g，放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
設碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為X，消耗HCl的質(zhì)量是Y．
  碳酸鈣的質(zhì)量為（1-20%）×12.5g=10g
      CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      100     73           44
       10g     y           x
100
10g
=
73
y
=
44
x

x=4.4g      y=7.3g；
所以二氧化碳質(zhì)量是4.4g，
鹽酸的質(zhì)量分數(shù)：
7.3g
100g
×100%=7.3%
答：生成二氧化碳為4.4g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：7.3%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?息縣一模）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
．
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
小華根據(jù)試劑瓶標注的質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是
NaOH
NaOH
．
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，
滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
．		 產(chǎn)生大量氣泡 反應的化學方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②把產(chǎn)生的氣體通入
澄清的石灰水中．		 澄清的石灰水變渾濁 猜想②正確．反應的化學方程式：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
【綜合計算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：038

同學們把測定某地石灰石中碳酸鈣的含量作為研究性學習的內(nèi)容。

曉光同學的做法是：將10.2g石灰石放入一燒杯中，不斷向其中滴加20%的稀鹽酸直到不再冒氣泡為止，共用去該鹽酸36.5g。曉光假定石灰石中除碳酸鈣以外的雜質(zhì)都不與鹽酸反應。他根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)對該石灰石中碳酸鈣含量的計算是：

解：

朱琳同學的做法與曉剛不同。她采用如下圖所示的實驗裝置進行測定。她稱取10g石灰石置入C裝置中，在反應開始前，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，使裝置內(nèi)的空氣不再含二氧化碳，稱出裝置D的質(zhì)量M1；然后緩緩加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止。繼續(xù)鼓入空氣數(shù)分鐘，目的是使B、C裝置內(nèi)的二氧化碳氣體全部被裝置D內(nèi)的堿石灰吸收，再次稱出裝置D的質(zhì)量M2；朱琳先算出生成的二氧化碳的質(zhì)量(M2—M1)，隨之求出石灰石中碳酸鈣的含量是97%。

成分

CaCO3

SiO2

Fe2O3

Al2O3

MgO

含量%

96.51

2.12

0.24

0.71

0.42

已知該石灰石的精確測定值如下表所示：

排除二位同學在稱量、觀測方面的誤差，請你從實驗的原理和方法角度進行分析：

曉光實驗結(jié)果的誤差原因是：_______________________________；

朱琳實驗結(jié)果的誤差原因是：_______________________________；

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是______．
A．酸　　　B．堿　　　C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
小華根據(jù)試劑瓶標注的質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是______．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是______．
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是______．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，
滴加______．		產(chǎn)生大量氣泡反應的化學方程式：______．
②把產(chǎn)生的氣體通入
澄清的石灰水中．		澄清的石灰水變渾濁猜想②正確．反應的化學方程式：______
【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是______．
【綜合計算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2012年河南省信陽市息縣中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是______．
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
小華根據(jù)試劑瓶標注的質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是______．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是______．
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是______．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，
滴加______．		產(chǎn)生大量氣泡反應的化學方程式：______．
②把產(chǎn)生的氣體通入
澄清的石灰水中．		澄清的石灰水變渾濁猜想②正確．反應的化學方程式：______
【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是______．
【綜合計算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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