精英家教網(wǎng)在小燒杯A中加入40mL蒸餾水，滴入4到5滴紫色石蕊試液，得到的溶液呈紫色．小燒杯B中加入20mL濃鹽酸（鹽酸是氯化氫氣體的水溶液）；用一只大燒杯罩在一起（如圖）．過一會兒A中的溶液變紅色
（1）你認(rèn)為溶液變紅色的原因可能有哪些？
假設(shè)1
 

假設(shè)2
 
  
假設(shè)3
 

（2）設(shè)計簡單的實驗證明你的假設(shè)．（簡述操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論）
驗證假設(shè)1的實驗
 

驗證假設(shè)2的實驗
 

驗證假設(shè)3的實驗
 

（3）通過實驗獲得的最后結(jié)論是
 
．
分析：根據(jù)題意可知，A的溶液變紅可考慮溶液呈酸性，其原因是B杯濃鹽酸的揮發(fā)使大燒杯內(nèi)充滿HCl氣體，大燒杯內(nèi)充滿HCl氣體再溶解在A杯水中形成鹽酸，鹽酸使紫色石蕊變成紅色．根據(jù)觀察到的這些現(xiàn)象，分析（濃）鹽酸的性質(zhì)并設(shè)計驗證試驗．
解答：解：（1）A中的溶液變紅可從濃鹽酸的揮發(fā)性以及是否是石蕊溶液與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故可以得出假設(shè)為：假設(shè)1：水能使石蕊變紅；假設(shè)2：氯化氫氣體使石蕊變紅；
假設(shè)3：氯化氫氣體的水溶液使石蕊變紅色；
（2）檢驗是否與空氣中成分發(fā)生反應(yīng)而使石蕊變紅，可以將滴有石蕊試液的蒸餾水暴露在空氣中觀察其顏色不變；檢驗是否是氯化氫氣體是石蕊試液變紅的，可以將氯化氯氣體通入干燥的藍(lán)色石蕊試紙，觀察到試紙不變色；檢驗是否是由揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅，可以將氯化氯氣體通入濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，觀察的濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅色；
（3）通過實驗探究可知假設(shè)1、假設(shè)2錯誤，而假設(shè)3正確，從而證明了濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中能使石蕊試液變紅的性質(zhì)．
故答案為：（1）水能使石蕊變紅；氯化氫氣體使石蕊變紅；
氯化氫氣體的水溶液使石蕊變紅色
（2）取蒸餾水加入1到2滴石蕊試液； 不變色；
將氯化氯氣體通入干燥的藍(lán)色石蕊試紙； 不變色
將氯化氯氣體通入濕潤的藍(lán)色石蕊試紙；變紅色
（3）氯化氫氣體的水溶液使石蕊變紅色．
點評：此操作圖來自教材使用氨水探究微粒不斷運動操作的變形，可借助原實驗探究思路及物質(zhì)的性質(zhì)分析該實驗并作出合理的探究設(shè)計．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)六一兒童節(jié)快到了，小芳打算幫媽媽做些家務(wù)，她想把廚房中盛有淀粉、食鹽、純堿、小蘇打的調(diào)料盒貼上標(biāo)簽．請你幫助小芳完成如下探究過程：
實驗準(zhǔn)備工作：將四種調(diào)料盒編號為A、B、C、D 
（1）取四種白色固體各少量于試管中，加適量水充分振蕩，發(fā)現(xiàn)B盒中固體不能形成溶液．通過實驗將B盒貼上寫有
 
的標(biāo)簽
（2）取A、C、D各少量于試管中，實驗記錄如下，填寫下表：
實驗現(xiàn)象
樣品
所加試劑		 A C D
 
 無現(xiàn)象 有氣泡
 
（3）查閱資料：
資料1：碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示：
精英家教網(wǎng)
資料2：


溫度
鹽       溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
（4）依據(jù)資料1，小芳對C和D盒中的白色固體是碳酸鈉還是碳酸氫鈉的鑒別設(shè)計了如下實驗方案：精英家教網(wǎng)
實驗方案1：小芳擬定用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，若潔凈試管中的物質(zhì)為碳酸氫鈉，小芳觀察到的現(xiàn)象有
 
．
依據(jù)資料2，請你獨立設(shè)計實驗鑒別C和D盒中的白色固體是碳酸鈉還是碳酸氫鈉：
實驗方案2：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
（5）某興趣小組分別取質(zhì)量均為10.6g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體進(jìn)行下列實驗：
精英家教網(wǎng)
①燒杯B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若要使燒杯A中Na2CO3與10%鹽酸恰好完全反應(yīng)，則向燒杯A中需要加入多少克10%鹽酸？（寫出計算過程）
③若向燒杯A、B中分別加入相同質(zhì)量的鹽酸，完全反應(yīng)后，燒杯A中溶液的質(zhì)量m1與燒杯B中溶液的質(zhì)量m2恰好相等，則此時參加反應(yīng)的碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．某校化學(xué)興趣小組利用上述反應(yīng)原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
查閱資料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；�。�2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨氣易與酸反應(yīng)．
設(shè)計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品
實驗步驟 相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣． 除去氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Cu+O2
 高溫 
.
 
2CuO
2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）． 裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3C+Al2O3
 高溫 
.
 
 2AlN+3CO
實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
⑥重復(fù)實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查
 
．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是
 
；裝置中使用漏斗的目的是
 
．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是
 
；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是
 
；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸
 
．
（4）步驟④的目的是
 
．
實驗結(jié)論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應(yīng)該采取的措施是：
 
．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液
 
（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應(yīng)準(zhǔn)備40%濃NaOH溶液
 
g（寫計算過程，4分）．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?濟(jì)寧）（1）如圖是實驗室制備物質(zhì)的常用裝置，根據(jù)裝置回答：

①可用裝置A制取的氣體有
H2、O2、CO2
H2、O2、CO2

②裝置C可用于收集中①
O2、CO2
O2、CO2
氣體，裝置D可用于收集中①
H2、O2
H2、O2

氣體，裝置B可用于收集中①
H2、O2、CO2
H2、O2、CO2
氣體．
③若用裝置B除去二氧化碳中少量的水蒸氣，可在裝置中裝入
濃硫酸
濃硫酸
，氣體應(yīng)從
a
a
端進(jìn)入．
（2）（5分）控制變量是科學(xué)探究的重要方法之一．小華同學(xué)實驗中發(fā)現(xiàn)：把質(zhì)量相等的不同物質(zhì)放入同樣一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影響著物質(zhì)溶解的快慢與多少呢？
請你參考下表硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化關(guān)系，以硝酸鉀為例，選擇一種可能影響硝酸鉀溶解快慢的因素設(shè)計實驗進(jìn)行探究：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
溶解度（g） 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168
①影響因素：
溫度
溫度

②實施方案：
取兩只小燒杯，分別加入2克硝酸鉀；在其中一只燒杯中倒入10mL冷水，另一只燒杯中倒入10mL熱水
取兩只小燒杯，分別加入2克硝酸鉀；在其中一只燒杯中倒入10mL冷水，另一只燒杯中倒入10mL熱水
．
③通過實驗得出
硝酸鉀在熱水溶解快，在冷水中溶解慢
硝酸鉀在熱水溶解快，在冷水中溶解慢
．實驗中，控制不變的因素是
硝酸鉀和水的質(zhì)量
硝酸鉀和水的質(zhì)量
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是一張繪制到一半的溶解度曲線圖，其中只有硝酸鈉的溶解度曲線，請根據(jù)表格在圖中繼續(xù)畫出硝酸鉀的溶解度曲線．
溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度（g/100g水） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
精英家教網(wǎng)（2）根據(jù)溶解度曲線，小李設(shè)計了如下實驗：
A、B兩個燒杯中分別加入10克硝酸鉀和硝酸鈉，然后分別加入20mL水，在室溫（20℃）下，燒杯A中固體全部溶解，燒杯B中尚有固體未溶解．則燒杯A中溶液的質(zhì)量百分比濃度為
 
（保留一位小數(shù)），燒杯B中所形成的是
 
（填“懸濁液”、“乳濁液”或“溶液”），如果將燒杯B中不溶的固體過濾之后，剩余溶液是否飽和
 
（填“是”或“否”）；燒杯B中還未溶解的物質(zhì)為
 
，由此可鑒別出硝酸鉀和硝酸鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

溶液是生活中常見的物質(zhì)，依據(jù)相關(guān)信息回答問題：
小資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)值如下所示：
項目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
KNO3 21g 32g 46g 64g 86g 110g 138g
（1）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是
 
．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有50g水，在40℃時，向四個燒杯中分別加入55g、43g、32g、16g硝酸鉀，充分溶解后，如圖所示．
精英家教網(wǎng)
①
 
中盛的一定是飽和溶液，
 
中盛的一定是不飽和溶液．
②使B燒杯的溶液升溫至50℃時，溶液的質(zhì)量為
 
g．
③采用一種方法使A中的固體恰好溶解，對于最終四個燒杯中的溶液說法正確的是
 
．
A．溶劑質(zhì)量可能相等             B．燒杯A中的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能最大
C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能有相等的      D．溶質(zhì)質(zhì)量可能相等．

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同步練習(xí)冊答案