（4分）石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），用含碳酸鈣80%的石灰石200g與足量稀鹽酸（HCl）反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），可制得純度為80%的CO2氣體多少克？
88g。（方程式1分，算出或表示出碳酸鈣質(zhì)量1分，計算出二氧化碳質(zhì)量1分，算出不純的二氧化碳1分。）
根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可求得生成二氧化碳的質(zhì)量，進行解答
設(shè)反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為x
CaCO3 + 2HCl ="==" CaCl2 + H2O + CO2↑
100                         44
200g×80%                  x
   x=70.4g
純度為80%的CO2氣體=
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥受撞擊爆炸時發(fā)生如下反應(yīng)：
2KNO3 + S + 3CK2S + 3CO2↑+ N2↑。若該反應(yīng)消耗64 g硫，計算生成CO2的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(3分) 向盛有32.9g碳酸鈉和氯化鈉固體混合物的燒杯中逐滴加入CaCl2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)結(jié)束后，A點時溶液中氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26%。(已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)請計算：

（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（2）原固體混合物中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

電解水時，常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進行，硫酸本身并不被分解�，F(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%。計算：
(1)被電解的水的質(zhì)量。
(2)電解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)將10克A和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10克A完全反應(yīng)后生產(chǎn)8克C和4克D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是
A． 1：1B． 2：1C． 4：1D． 5：1

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2A＋3B = C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反應(yīng)，其生成57 g C和1 g D，，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為      
A．16B．27C．44D．56

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）“節(jié)能減排”是保護環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉(zhuǎn)化為水和甲烷CO2 + 4H2=CH4 + 2H2O。計算若66 g二氧化碳發(fā)生轉(zhuǎn)化，得到甲烷的質(zhì)量是多少。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，如果反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質(zhì)量為3克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為2.04克。則：
（1）反應(yīng)能制得氧氣多少克？體積為多少升？（此狀態(tài)下氧氣的密度為1.43克/升）
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留2位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（09泉州）、鈦合金是21世紀(jì)的重要材料。工業(yè)上制取金屬鈦（Ti）的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2。制取金屬鈦12t，可同時生成副產(chǎn)品氯化鎂多少噸？

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同步練習(xí)冊答案