Question

為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
a．將體積大小一樣的鎂片和鐵片分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積都相同的稀鹽酸中；
b．將銅片放入到硝酸銀溶液中．
請回答：
①在實驗中運用“控制實驗條件”來設(shè)計實驗方案是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的科學(xué)方法，在步驟a中，所控制的實驗條件是________．
②通過步驟a，可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________．
③步驟b中的實驗現(xiàn)象是________．
④小紅同學(xué)認為，小明同學(xué)的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要進行一個實驗，該實驗的方法是________．

Answer 1

溶液種類，溶液體積    鎂與鹽酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈    鎂與鹽酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈    將鐵片放到硫酸銅溶液中（其它合理答案也可）
分析：①根據(jù)控制實驗條件探究金屬的活動性的實驗分析；
②根據(jù)金屬與酸反應(yīng)劇烈程度分析；
③b中將銅片放入到硝酸銀溶液中，會看到銅片表面有黑色物質(zhì)；
④要證明四種金屬的活潑性，還需要設(shè)計一個實驗，證明鐵比銅活潑．
解答：①由控制實驗條件探究金屬的活動性及實驗a可知，在步驟a中，所控制的實驗條件有金屬體積、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液種類和溶液體積；
②通過步驟a的現(xiàn)象鎂片表面的氣泡又多又快，鐵的比較慢，得出鎂比鐵活潑；
③將銅片放入硝酸銀溶液中，生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，所以步驟b中的實驗現(xiàn)象是：銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍色；
④由題意可知，通過a、b實驗還無法比較鐵和銅的活動性，還應(yīng)增加的實驗是：將鐵片放到硫酸銅溶液中．
故答案為：①溶液種類，溶液體積；②鎂與鹽酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈；③銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍色；④將鐵片放到硫酸銅溶液中（其它合理答案也可）．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．