Question

人類生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）指出金屬銅的一個性質(zhì)及其對應的用途．性質(zhì)________，對應的用途________．
（2）要防止鐵制品因銹蝕而報廢，就要知道鐵制品銹蝕的原因．鐵制品銹蝕的條件是________．
（3）煉鐵的固體原料有鐵礦石、石灰石和________．煉鐵過程中，CO和Fe₂O₃反應的化學方程式為________．
（4）為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學設計如下實驗方案：
a、將大小一樣的鎂片和鐵片分別放入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積都相同的稀鹽酸中；
b、將銅片放入到硝酸銀溶液中．
請回答：
①在實驗中運用“控制實驗條件”來設計實驗方案是學習化學的重要的科學方法．在步驟a中，所控制的實驗條件是________、________、________、________．
②通過步驟a，可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________．
③步驟b中的實驗現(xiàn)象是________．
④小紅同學認為，小明同學的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要進行一個實驗，該實驗的實驗步驟是________．

Answer 1

解：（1）銅的導電性居第二位，被用作電線和各種電器的制作．故答案為：導電性，用作電線
（2）鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此是鐵與氧氣和水同時接觸．故答案為：鐵制品與空氣（氧氣）和水同時接觸
（3）煉鐵的固體原料有鐵礦石、石灰石和焦炭，氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，要注意化學式的書寫和配平．故答案為：焦炭；Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
（4）①將大小一樣的鎂片和鐵片分別放入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積都相同的稀鹽酸中，只控制了鎂和鐵是不同的金屬，其它條件保持不變．故答案為：金屬大小、酸的質(zhì)量分數(shù)、酸的體積、同種酸
②通過步驟a的現(xiàn)象鎂片表面的氣泡又多又快，鐵的比較慢，得出鎂比鐵活潑．故答案為：鎂與鹽酸反應有大量氣泡產(chǎn)生，比鐵與鹽酸反應劇烈
③步驟b中的實驗現(xiàn)象是：銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍色．故答案為：銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍色
④還需要進行一個實驗是：證明鐵比銅活潑．故答案為：將鐵片放入硫酸銅溶液中（合理即可）
分析：本題首先指出金屬銅的導電性，體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途．還要記住鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中易生銹；以及煉鐵的原料和反應的原理．然后考查了利用控制變量法，設計實驗來驗證金屬的活動性．實驗a中改變的是不同的金屬，其它量不變，由實驗現(xiàn)象鎂片表面的氣泡又多又快，得出鎂比鐵活潑．b中將銅片放入到硝酸銀溶液中，會看到銅片表面有黑色物質(zhì)；要證明四種金屬的活潑性，還需要設計一個實驗，證明鐵比銅活潑．
點評：本考點中既有金屬性質(zhì)的應用，又有化學方程式的書寫和實驗過程的探究和評價，考查的比較全面，只要認真分析，問題就不難解決．金屬的活動性順序是中考的熱點內(nèi)容，本題既考查了實驗現(xiàn)象的描述、又考查了學生的實驗設計能力，還與生活實際相聯(lián)系，綜合性比較強．本考點經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中，同學們要認真掌握．