Question

化學(xué)課上，智老師展示兩瓶無標簽的溶液，說：“它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液．請同學(xué)們設(shè)計不同的區(qū)別方案，并進行實驗”．幾分鐘后，我們設(shè)計了多種方案．
（1）我設(shè)計出的二種不同的區(qū)別方法是：    、    ．
（2）交流實驗方案時，羅宇同學(xué)設(shè)計的“用二氧化碳氣體做試劑”引起了一場爭論．
正方觀點：可以區(qū)別；反方觀點：無法區(qū)別．
我贊同    （填“正方”或“反方”）的觀點，其理由是    ．
驗證氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應(yīng)，從生成物的角度去探究，可以這樣驗證（簡要寫出方法、現(xiàn)象、結(jié)論）    ．
（3）在上述探究過程中，要注意安全，因為    ．
（4）小結(jié)時，思揚同學(xué)說：“堿與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水”，我能寫出二氧化碳與另一種堿反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的性質(zhì)差異，可以選取酸堿指示劑、碳酸鹽溶液等區(qū)別兩種物質(zhì)；
（2）區(qū)別物質(zhì)，所選取的試劑與欲區(qū)別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時要有明顯可觀察到實驗現(xiàn)象；若無明顯現(xiàn)象，可通過檢驗反應(yīng)后的生成物進行進一步檢驗反應(yīng)是否發(fā)生；
（3）化學(xué)藥品有的有腐蝕性有的有毒，使用時要注意安全，避免傷害事故；
（4）根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，選取適當物質(zhì)進行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答：解：（1）稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅、酚酞試液不變色，而氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍、酚酞變紅；稀鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)放出二氧化碳，而氫氧化鈉溶液與可溶性的碳酸鹽不能生成沉淀而不反應(yīng)；
故答：用酚酞試液或石蕊試液做試劑，用碳酸鈉做試劑；
（2）選取二氧化碳做試劑，二氧化碳不與稀鹽酸反應(yīng)，通入無明顯現(xiàn)象；二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，但生成的碳酸鈉能溶于水且無色，通入二氧化碳后觀察不到任何現(xiàn)象．因此，用二氧化碳做試劑從現(xiàn)象上不能區(qū)分出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液；
故答：反方；雖二氧化碳不與鹽酸反應(yīng)，但氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象，因此不能對二者進行區(qū)別．
通入二氧化碳后雖然觀察不到任何現(xiàn)象，但反應(yīng)的生成物碳酸鈉遇酸能放出二氧化碳氣體，可以使用稀鹽酸對反應(yīng)后的生成物進行檢驗以驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)；
故答：向生成物的溶液中滴加稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；
（3）氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，使用時不要直接接觸，防止被腐蝕造成傷害；鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl氣體具有刺激性，不要直接聞其氣味；
故答：鹽酸和氫氧化鈉都具有很強的腐蝕性；
（4）堿與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，二氧化碳氣體與堿反應(yīng)要在溶液中進行，所以其中堿應(yīng)為可溶性堿，堿是金屬與氫氧根組成的一類化合物；常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣；
故選Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
點評：堿類物質(zhì)大多數(shù)不溶于水，可溶性的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水，氫氧化鈣微溶，作為反應(yīng)物時一般也當作可溶性堿使用．