Question

某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)進行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸(如圖所示)：

（1）蠟燭燃燒變化的現(xiàn)象是：        。
（2）根據(jù)該實驗現(xiàn)象推測碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用于        （寫出用途）。
【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，可否用于驗證質(zhì)量守恒定律進行了探究，實驗如下，如圖所示，


在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸。將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管。稱量整個裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應(yīng)�？捎^察到如圖二所示的現(xiàn)象。再次稱量整個裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。
兩次讀數(shù)    (填“是”或“否”)相等。理由是                 。
【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后剩余溶液的成分探究(假設(shè)二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)溶于水，不參加反應(yīng)且呈中性)。甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結(jié)論。
查找資料：氯化鈉溶液呈中性

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取樣于試管中，滴加        試液	試液變紅	有鹽酸
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液

【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應(yīng)后燒杯中剩余物的質(zhì)量為43.8g，且溶液顯酸性。（假設(shè)純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）求：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為        g。
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）。        

Answer 1

?【探究一】?(1)蠟燭熄滅   (2)滅火?
【探究二】?是    在密閉容器中反應(yīng)，符合質(zhì)量守恒定律(或否，因為氣球受到空氣浮力，導致稱量不準確)?
【探究三】?紫色石蕊   有氣泡產(chǎn)生?
【探究四】?(1)6g+40g-43.8g=2.2g?
(2)解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x?
Na₂CO₃+2HCl ====2NaCl+H₂O+CO₂↑?
106                         44?
x                         2.2g?

x=5.3g?
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g。

【探究一】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可生成二氧化碳，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑二氧化碳具有滅火性，會使燃燒的蠟燭熄滅；由于二者反應(yīng)速度較快，可以迅速產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體可用于滅火。
【探究二】 在密閉容器中反應(yīng)，符合質(zhì)量守恒定律(或因為氣球受到空氣浮力，導致稱量不準確)
【探究三】紫色石蕊遇酸變紅色，故甲操作過程中滴加的為紫色石蕊；Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，有氣體二氧化碳產(chǎn)生，故可觀察到有氣泡產(chǎn)生。
【探究四】根據(jù)題意和化學方程式Na₂CO₃+2HCl ===2NaCl+H₂O+CO₂↑?可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=6g+40g-43.8g=2.2g，將二氧化碳的質(zhì)量代入化學方程式即可計算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量。