（2012?昭通）為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取17.0g過(guò)氧化氫溶液于燒杯中，加入0.2g二氧化錳，充分反應(yīng)至燒杯中物質(zhì)質(zhì)量不再減輕，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為16.8g，假設(shè)生成的氣體全部逸出．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為
0.4
0.4
g；
（2）計(jì)算這瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．
（2）利用分解過(guò)氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）生成氧氣的質(zhì)量是17g+0.2g-16.8g=0.8g=0.4g 
（2）設(shè)：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑    
68               32
x               0.4g
68
32
=
x
0.4g
  x=0.85g
過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.85g
17g
×100%=5%
答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%、
故答案為：（1）0.4g  （2）5%
點(diǎn)評(píng)：本道題目比較簡(jiǎn)單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?昭通）2012年，我省遭遇了連續(xù)三年的干旱，面對(duì)旱情，下列做法不合理的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?昭通）（1）化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的關(guān)鍵，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①鎂原子
Mg
Mg
；②硝酸根離子
NO3-
NO3-
；③氮?dú)?!--BA-->
N2
N2
；④氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)
+3
Al
2O3
+3
Al
2O3
．
（2）符號(hào)“4CO2”中數(shù)字的含義：①“4”表示
4個(gè)二氧化碳分子
4個(gè)二氧化碳分子
；②“2”表示
一個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的
一個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?昭通）“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”這一主題讓我們認(rèn)識(shí)了一些常見(jiàn)的化學(xué)元素、物質(zhì)組成的表示、物質(zhì)分類等內(nèi)容．現(xiàn)有O、H、Cl、Na四種元素，請(qǐng)你參與下列問(wèn)題的研究．
（1）現(xiàn)有上述四種元素分別組成的一些物質(zhì)：Na2O、H2、NaOH、HCl．
請(qǐng)按下列要求將這些物質(zhì)分類并填空：（填化學(xué)式）
①單質(zhì)
H2
H2
；②化合物
HCl
HCl
；③氧化物
Na2O
Na2O
；④堿
NaOH
NaOH
．
（2）上述四種元素中，有一種元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C
C
（填序號(hào)）：
A、  B、 C、  D、
它與上述四種元素中的金屬元素形成的化合物為
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式）．
（3）鈉元素形成的一種氧化物可發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═X+4NaOH，則X的化學(xué)式為
O2
O2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?昭通）如圖，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題．
（1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是
B
B
；
（2）交點(diǎn)P表示t1℃時(shí)A、C兩種物質(zhì)的溶解度
相等
相等
（填“相等”或“不相等”），這說(shuō)明t1℃時(shí)25gA物質(zhì)（或C物質(zhì)）溶解在
100
100
g水中能恰好形成飽和溶液．
（3）t1℃時(shí)，30gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，所得溶液為
不飽和
不飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（4）t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系正確的是
②
②
（填序號(hào)）．
①A＞B＞C   ②B＞A＞C   ③B＞A=C．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?昭通）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別它們：
（1）取適量的兩種溶液于兩支試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到其中一種溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
．
（2）另取適量的兩種溶液于兩支試管中，分別加入適量紫色石蕊溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)無(wú)法區(qū)別出兩種溶液，原因是
澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色．
澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色．
．
（3）下列物質(zhì)中，也可以區(qū)別這兩種溶液的是
②④
②④
（填序號(hào)）．
①氯化鈉溶液   ②二氧化碳   ③酚酞試液   ④碳酸鈉溶液．

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