已知CuSO4溶液顯藍(lán)色，該溶液中含有較多的Cu2+和SO42-離子．
（1）提出問題：溶液的顏色是由什么離子引起的？
現(xiàn)有試劑：K2SO4溶液、NaOH溶液、BaC12溶液、鋅粉；
現(xiàn)有儀器：試管、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、玻璃棒．
（2）假設(shè)：溶液的藍(lán)色的是由Cu2+引起的，而不是由SO42-引起的．
（3）驗(yàn)證：
操作步驟現(xiàn)　象結(jié)　論
__________________

解：硫酸銅溶液的藍(lán)色可能是銅離子引起的，也可能是硫酸根離子引起的，也可能是水分子引起的；
通過觀察硫酸鉀溶液可以確定水分子、硫酸根離子能否使溶液顯藍(lán)色；
硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)時，溶液由藍(lán)色變成無色，生成的硫酸鈉溶液是無色的，可以說明硫酸根離子是無色的，同時說明溶液的藍(lán)色的是由Cu2+引起的．
驗(yàn)證如下：
①步驟：取適量硫酸鉀溶液于試管中，觀察溶液的顏色；現(xiàn)象：溶液是無色的；結(jié)論：溶液的藍(lán)色不是水分子、硫酸根離子引起的；
②步驟：向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液；現(xiàn)象：溶液的藍(lán)色逐漸變淺直至消失；結(jié)論：硫酸銅溶液的顏色是由銅離子引起的．
故填：①取適量硫酸鉀溶液于試管中，觀察溶液的顏色；②向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液．①溶液是無色的；②溶液的藍(lán)色逐漸變淺直至消失．①溶液的藍(lán)色不是水分子、硫酸根離子引起的；②硫酸銅溶液的顏色是由銅離子引起的．
分析：硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)時，溶液由藍(lán)色變成無色．
點(diǎn)評：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力．所以，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?桂林）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實(shí)驗(yàn)依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設(shè)：小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）驗(yàn)證假設(shè)：提供的主要實(shí)驗(yàn)用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù) 結(jié)論
①準(zhǔn)確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量 鐵絲質(zhì)量為ag，
銅絲質(zhì)量為bg		 \
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量 鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色 一定有
FeSO4
FeSO4
生成（填化學(xué)式）
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量 銅絲質(zhì)量為ng（n＜b） 銅
能
能
（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量 鐵絲質(zhì)量較輕
銅絲質(zhì)量不變		 Fe、Cu共存時
Fe
Fe
優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小麗的假設(shè)
不成立
不成立
（選填“成立”或“不成立”），理由是
Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學(xué)們通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功，其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：
加入過量的鐵
加入過量的鐵
．并且反應(yīng)充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應(yīng)．請按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，X溶液顯藍(lán)色，r如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．（已知氧化銅能跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水）請回答：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
；
（2）C的化學(xué)式為
Fe
Fe
；
（3）寫出反應(yīng)③所涉及的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
、
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知CuSO4溶液顯藍(lán)色，該溶液中含有較多的Cu2+和SO42-離子．
（1）提出問題：溶液的顏色是由什么離子引起的？
現(xiàn)有試劑：K2SO4溶液、NaOH溶液、BaC12溶液、鋅粉；
現(xiàn)有儀器：試管、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、玻璃棒．
（2）假設(shè)：溶液的藍(lán)色的是由Cu2+引起的，而不是由SO42-引起的．
（3）驗(yàn)證：
操作步驟 現(xiàn)  象 結(jié)  論
①取適量硫酸鉀溶液于試管中，觀察溶液的顏色；
②向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
①取適量硫酸鉀溶液于試管中，觀察溶液的顏色；
②向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
①溶液是無色的；
②溶液的藍(lán)色逐漸變淺直至消失
①溶液是無色的；
②溶液的藍(lán)色逐漸變淺直至消失
①溶液的藍(lán)色不是水分子、硫酸根離子引起的；
②硫酸銅溶液的顏色是由銅離子引起的
①溶液的藍(lán)色不是水分子、硫酸根離子引起的；
②硫酸銅溶液的顏色是由銅離子引起的

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知CuSO4溶液顯藍(lán)色，該溶液中含有較多的Cu2+和SO42-離子．
（1）提出問題：溶液的顏色是由什么離子引起的？
現(xiàn)有試劑：K2SO4溶液、NaOH溶液、BaC12溶液、鋅粉；
現(xiàn)有儀器：試管、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、玻璃棒．
（2）假設(shè)：溶液的藍(lán)色的是由Cu2+引起的，而不是由SO42-引起的．
（3）驗(yàn)證：
操作步驟 現(xiàn)  象 結(jié)  論
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