Question

（2013?桂林）化學興趣小組的同學們探究用Fe從含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實驗依據：金屬活動順序．請在下表對應的方框內填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現：小明將光亮的鐵絲插入含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．
（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe₂（SO₄）₃溶液三份[Fe₂（SO₄）₃溶液顯黃色]．

實驗操作	實驗現象和數據	結論
①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質量	鐵絲質量為ag， 銅絲質量為bg	\
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量	鐵絲質量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色	一定有 FeSO4 生成（填化學式）
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量	銅絲質量為ng（n＜b）	銅 能 （填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應
④另取相同質量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質量	鐵絲質量較輕 銅絲質量不變	Fe、Cu共存時 Fe 優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應

（6）實驗結論：小麗的假設

不成立

（選填“成立”或“不成立”），理由是

Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應

；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：

加入過量的鐵

．并且反應充分．
②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃發(fā)生化合反應．請按反應順序寫出用Fe從含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

；

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）熟記金屬活動性順序表，鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面；
（5）②溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，是解題的突破口，得知溶液為硫酸亞鐵溶液；
    ③根據實驗現象中固體質量的減少，判斷反應是否發(fā)生了；
    ④根據實驗后的現象“鐵絲質量較輕，銅絲質量不變”進行判斷；
（6）實驗結論“Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應”可以反駁小麗的假設；
（7）①鐵先于硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，再與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液；
     ②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃發(fā)生化合反應，且生成的淺綠色溶液；鐵與硫酸銅溶液的反應屬于置換反應是教材上學過的反應方程式．

解答：解：（1）熟記金屬活動性順序表，并會寫元素符號，故答案為：Fe  Cu；
（5）②根據反應后鐵絲的質量減少了，并且溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，確定為硫酸亞鐵溶液，故答案為：FeSO₄
③將銅絲插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量，銅絲質量為ng（n＜b），銅能與Fe₂（SO₄）₃溶液反應，故答案為：能；
④根據實驗后的現象“鐵絲質量較輕，銅絲質量不變”得知Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應，故答案為：Fe；
（6）用Fe從含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu，實驗過程Fe沒有從廢液中置換出Cu，小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．但是根據實驗探究的結果發(fā)現Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應，所以小麗的假設錯誤的，故答案為：不成立；Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應；
（7）①根據實驗探究的結果，我們得知鐵先于硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，所以只有加入過量的鐵才能發(fā)生鐵與硫酸銅溶液的置換反應，從而生成銅，故答案為：加入過量的鐵；
②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃發(fā)生化合反應，且生成的是淺綠色的溶液；鐵與硫酸銅溶液的反應屬于置換反應是教材上學過的反應方程式，故答案為：
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄ Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

點評：本題聯系生產實際以實驗探究的形式，重在考查金屬的化學性質，雖難度稍大，但仍是一道不錯的化學題．