根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比
（1）計(jì)算水中各元素的質(zhì)量比：H：O=
1：8
1：8
，
（2）計(jì)算H2SO4中各元素的質(zhì)量比
1：16：32
1：16：32
，
（3）計(jì)算NH4HCO3中各元素的質(zhì)量比：N：H：O：C=
14：5：48：12
14：5：48：12
．
分析：根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）水中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：16=1：8．
（2）H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
（3）NH4HCO3中氮、氫、氧、碳四種元素的質(zhì)量比為14：（1×5）：（16×3）：12=14：5：48：12．
故答案為；（1）1：8；（2）1：16：32；（3）14：5：48：12．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

最近，中央電視臺(tái)正在熱播大型記錄片《水問》，向人們說明了水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源，喚起人們關(guān)心水、愛護(hù)水、節(jié)約水的意識(shí)．
（1）我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)、病理學(xué)指標(biāo)等方面．達(dá)標(biāo)后方可以成為生活飲用水．各種指標(biāo)的主要要求為：
a．不得呈現(xiàn)異色     b．不得有異嗅異味     c．水應(yīng)澄清透明     d．不得含有細(xì)菌和病毒
①前兩個(gè)指標(biāo)可以利用
 
的吸附作用（填物質(zhì)名稱）而達(dá)到；
②自來水廠生產(chǎn)自來水的過程如下圖所示：
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由上圖可知凈化水時(shí)，c、d兩個(gè)指標(biāo)可通過上圖中的B、C、
 
過程而達(dá)到．
③水的硬度是一項(xiàng)重要的化學(xué)指標(biāo)．日常生活中如何區(qū)分硬水與軟水？請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象：
 
．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，水既可充當(dāng)反應(yīng)物也可充當(dāng)生成物．下圖表示幾種化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，氧化物B為黑色固體、氧化物C為無色氣體；E、D分別由三種元素組成，其中D能分解為C和H2O、E為白色難溶解于水的固體．
根據(jù)如圖所示關(guān)系，回答下列問題：
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①寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
、D
 
、E
 
．
②寫出反應(yīng)b的文字（或化學(xué)式）表達(dá)式
 
．
河段編號(hào) 水質(zhì)類別 主要污染指標(biāo) 質(zhì)量狀況
甲 Ⅱ   良好
乙 Ⅳ 汞 一般
丙 劣Ⅴ 總磷、氨（NH3 ）氮等 較差
（3）以下是某市水環(huán)境監(jiān)測(cè)中心2007年10月發(fā)布的該市境內(nèi)團(tuán)結(jié)河三個(gè)不同河段水資源質(zhì)量狀況中的一部分內(nèi)容：
①主要污染指標(biāo)表述的文字中，涉及到的元素有N、
 
、
 
等 （寫出兩種元素符號(hào)即可）．
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②請(qǐng)你舉出一種防止水體污染的措施：
 
．
③氮肥的施用不當(dāng)是水體中含氮量超標(biāo)的原因之一．某生產(chǎn)化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的企業(yè)，作了一個(gè)如如圖所示的大型戶外廣告．
根據(jù)相關(guān)信息計(jì)算：
Ⅰ．小明同學(xué)通過計(jì)算判斷該廣告屬虛假廣告，其理由是
 
．
Ⅱ．質(zhì)量監(jiān)督部門經(jīng)過檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該化肥的含氮量為17.5%，則其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
Ⅲ．列式計(jì)算：多少千克的硝酸銨（NH4NO3）和這袋化肥的含氮量相當(dāng)？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，相對(duì)分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢？甲、乙、丙三位同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究，來確定該黑色固體的組成．
（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設(shè)：黑色固體可能是：①
可能是氧化銅
可能是氧化銅
；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化銅的混合物．請(qǐng)你補(bǔ)充猜想①．作出這些猜想的依據(jù)是
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體
．
（3）實(shí)驗(yàn)方案：他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g．
（4）實(shí)驗(yàn)反思：①甲同學(xué)經(jīng)過思考后，認(rèn)為可以排除猜想③，理由是
C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
②乙同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量都不變．通過對(duì)得到的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，排除了猜想②，他的理由是（通過計(jì)算式說明）
2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)合甲、乙同學(xué)的探究和查閱資料，丙同學(xué)確認(rèn)只有猜想①成立．
（6）實(shí)驗(yàn)拓展：丙同學(xué)想進(jìn)一步探究該黑色固體的化學(xué)性質(zhì)．他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液，其標(biāo)簽嚴(yán)重破損（如圖），老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種．他通過查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：
物 質(zhì) H2SO4 Na2SO4 MgSO4
常溫下的溶解度∕g 與水以任意比互溶 18.0 39.0
丙同學(xué)根據(jù)以上信息，分析此溶液一定不是
硫酸鈉
硫酸鈉
溶液．為確定其成分，他取了少量黑色固體放入試管中，然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．他確定該溶液為
硫酸
硫酸
．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹陽市二模）某校興趣小組中的甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了制取氫氧化銅的實(shí)驗(yàn)．

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]甲同學(xué)得到了藍(lán)色沉淀，乙同學(xué)得到了淺綠色沉淀．
[實(shí)驗(yàn)討論]甲同學(xué)得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．那么乙同學(xué)得到的淺綠色沉淀是什么呢？
[查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)可能會(huì)生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會(huì)分解、不溶于水但能溶于酸的物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙兩位同學(xué)對(duì)堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]甲同學(xué)：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
（1）將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
（2）取最后一次洗滌液，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗凈；
（3）把綠色沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S042-．
乙同學(xué)：探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進(jìn)行加熱，并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置．

現(xiàn)象與結(jié)論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成
藍(lán)色
藍(lán)色
色且無其它明顯現(xiàn)象，說明該黑色固體是CuO；
B中無水硫酸銅變成藍(lán)色，說明生成了
水
水
；
C中KMnO4稀溶液褪色，說明生成了
SO2
SO2
；
等D中集氣瓶內(nèi)氣體收滿后，正放在桌上，乙同學(xué)用
帶火星的木條
帶火星的木條
證明生成了O2．
[深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
[查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物；而CuSO4的分解溫度為600℃以上．
[實(shí)驗(yàn)討論]同學(xué)們用熱分析儀對(duì)該淺綠色沉淀進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖．

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
①0～t1段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是
沒有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
沒有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
．
②A B、C D段固體質(zhì)量減輕，請(qǐng)寫出導(dǎo)致固體質(zhì)量減輕的生成物的化學(xué)式：
AB段：
H2O
H2O
；
CD段：
O2、SO2
O2、SO2
；
③通過計(jì)算可得：該堿式硫酸銅的化學(xué)式是
Cu4（OH）6SO4
Cu4（OH）6SO4
；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]（1）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成上述堿式硫酸銅的化學(xué)方程式為
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
．
（2）當(dāng)NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
過量
過量
（填“過量”或“不足”）時(shí)才能生成藍(lán)色沉淀．
（3）當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：
木炭燃燒，氧氣不足時(shí)生成CO，氧氣充足時(shí)生成CO2．
木炭燃燒，氧氣不足時(shí)生成CO，氧氣充足時(shí)生成CO2．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小強(qiáng)同學(xué)想在社區(qū)宣傳欄出一期“低碳減排?綠色生活”�？�，內(nèi)容之一是汽車耗油量與二氧化碳排放量間關(guān)系．已知：①汽油密度約為0.7kg/L；②汽油（假定其為純凈物，根據(jù)汽油中C、H組成關(guān)系，其化學(xué)式可簡單表示為CH2）燃燒的化學(xué)方程式可表示為：2CH2+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+2H2O；請(qǐng)計(jì)算4升汽油完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量？

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省珠海市九年級(jí)第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，相對(duì)分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢？甲、乙、丙三位同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究，來確定該黑色固體的組成。

（1）提出問題：  黑色固體是什么？

（2）猜想與假設(shè)： 黑色固體可能是：①              ；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化銅的混合物。請(qǐng)你補(bǔ)充猜想①。作出這些猜想的依據(jù)是                         。

（3）實(shí)驗(yàn)方案： 他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g。

（4）實(shí)驗(yàn)反思：① 甲同學(xué)經(jīng)過思考后，認(rèn)為可以排除猜想③，理由是                           （用化學(xué)方程式表示）。

② 乙同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量都不變。通過對(duì)得到的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，排除了猜想②，他的理由是（通過計(jì)算式說明）                          。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)合甲、乙同學(xué)的探究和查閱資料，丙同學(xué)確認(rèn)只有猜想①成立。

（6）實(shí)驗(yàn)拓展：丙同學(xué)想進(jìn)一步探究該黑色固體的化學(xué)性質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液，其標(biāo)簽嚴(yán)重破損（如圖），

老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種。他通過查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：

物 質(zhì)

H2SO4

Na2SO4

MgSO4

常溫下的溶解度∕g

與水以任意比互溶

18.0

39.0

丙同學(xué)根據(jù)以上信息，分析此溶液一定不是                 溶液。為確定其成分，他取了少量黑色固體放入試管中，然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。他確定該溶液為               。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

【解析】初中階段常見的黑色物質(zhì)有：氧化銅、碳、二氧化錳、四氧化三鐵等．然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，進(jìn)行分析確定物質(zhì)組成，（4）①碳具有還原性，能夠和金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以碳和氧化銅不能同時(shí)存在，②2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為12/222×22.2g=0.12g≠1.6g，

（6）由標(biāo)簽可知：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，題中給出三種物種的溶解度，根據(jù)溶解度計(jì)算，在該溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分析不可能的是什么．可能是什么；硫酸銅溶液是藍(lán)色的

 

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