Question

（2012?丹陽(yáng)市二模）某校興趣小組中的甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了制取氫氧化銅的實(shí)驗(yàn)．

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]甲同學(xué)得到了藍(lán)色沉淀，乙同學(xué)得到了淺綠色沉淀．
[實(shí)驗(yàn)討論]甲同學(xué)得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．那么乙同學(xué)得到的淺綠色沉淀是什么呢？
[查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)可能會(huì)生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會(huì)分解、不溶于水但能溶于酸的物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Cu²⁺、S0₄^2-和水．
[拓展探究]甲、乙兩位同學(xué)對(duì)堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]甲同學(xué)：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
（1）將淺綠色的濁液過(guò)濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
（2）取最后一次洗滌液，加入

BaCl₂

溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀已洗凈；
（3）把綠色沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，加入足量的

稀鹽酸

溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S0₄^2-．
乙同學(xué)：探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進(jìn)行加熱，并把生成的氣體依次通過(guò)B、C、D裝置．

現(xiàn)象與結(jié)論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成

藍(lán)色

色且無(wú)其它明顯現(xiàn)象，說(shuō)明該黑色固體是CuO；
B中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，說(shuō)明生成了

水

；
C中KMnO₄稀溶液褪色，說(shuō)明生成了

SO₂

；
等D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體收滿后，正放在桌上，乙同學(xué)用

帶火星的木條

證明生成了O₂．
[深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
[查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）₂?bCuSO₄．已知Cu（OH）₂的分解溫度為66℃∽68℃，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物；而CuSO₄的分解溫度為600℃以上．
[實(shí)驗(yàn)討論]同學(xué)們用熱分析儀對(duì)該淺綠色沉淀進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖．

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①0～t₁段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是

沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度

．
②A B、C D段固體質(zhì)量減輕，請(qǐng)寫出導(dǎo)致固體質(zhì)量減輕的生成物的化學(xué)式：
AB段：

H₂O

；
CD段：

O₂、SO₂

；
③通過(guò)計(jì)算可得：該堿式硫酸銅的化學(xué)式是

Cu₄（OH）₆SO₄

；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]（1）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液與CuSO₄溶液反應(yīng)生成上述堿式硫酸銅的化學(xué)方程式為

6NaOH+4CuSO₄=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄．

．
（2）當(dāng)NaOH溶液與CuSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，只有控制CuSO₄的量一定，NaOH

過(guò)量

（填“過(guò)量”或“不足”）時(shí)才能生成藍(lán)色沉淀．
（3）當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：

木炭燃燒，氧氣不足時(shí)生成CO，氧氣充足時(shí)生成CO₂．

．

Answer 1

分析：【實(shí)驗(yàn)討論】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的生成物及書寫方程式原則解答．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法解答；根據(jù)題中信息該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成硫酸根離子，因此可加入鹽酸，然后再加入氯化鋇等可溶性鋇鹽溶液檢驗(yàn)硫酸根離子．
乙同學(xué)：根據(jù)裝置圖中每個(gè)裝置的作用及現(xiàn)象分析生成物．
【實(shí)驗(yàn)討論】請(qǐng)根據(jù)圖示及信息，氫氧化銅和硫酸銅分解的溫度不同，確定每段反應(yīng)及生成物．根據(jù)固體減少量及化學(xué)方程式分別求出氫氧化銅和硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出微粒個(gè)數(shù)比，然后寫出化學(xué)式
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）根據(jù)反應(yīng)物及生成物寫出方程式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知?dú)溲趸�鈉過(guò)量時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)找出反應(yīng)物的量不同生成物不同的例子．

解答：解：【實(shí)驗(yàn)討論】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]（2）要檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，只需證明洗滌液中不含硫酸根離子即可，因此可向洗滌液中加入氯化鋇或硝酸鋇溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗干凈．
（3）由題中信息可知，綠色沉淀能溶于酸性溶液，因此可將綠色沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，加入足量的稀鹽酸，使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有硫酸根離子．
乙同學(xué)：探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物：A中殘留有黑色固體，為氧化銅，加入足量的稀硫酸中，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此溶液變成藍(lán)色，水遇無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液顏色退去，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃．
【實(shí)驗(yàn)討論】請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①0～t₁段沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，因此固體質(zhì)量不變．
②A B、氫氧化銅分解生成氧化銅和水，C D段硫酸銅分解生成氧化銅、氧氣和二氧化硫，使固體質(zhì)量減輕，
③設(shè)氫氧化銅的物質(zhì)的量為a
Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O
 1                  1
 a                 

5.4g

18g/mol

1

a

=

1

0.3mol

a=0.3mol
設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為b
2CuSO₄  

高溫  .

2CuO+2SO₂↑+O₂↑
2                2
b              

8g

160g/mol

2

b

=

2

0.1mol

 b=0.1mol
所以該物質(zhì)中氫氧化銅與硫酸銅的微粒個(gè)數(shù)比為0.3：0.1=3：1
因此該物質(zhì)的化學(xué)式為3Cu（OH）₂?CuSO₄
該堿式硫酸銅的化學(xué)式是Cu₄（OH）₆SO₄；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]（1）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液與CuSO₄溶液反應(yīng)生成上述堿式硫酸銅的化學(xué)方程式為．6NaOH+4CuSO₄=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄
（2）當(dāng)NaOH溶液與CuSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，CuSO₄的量一定，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)才能生成藍(lán)色沉淀．
（3）木炭燃燒，氧氣不足時(shí)生成CO，氧氣充足時(shí)生成CO₂，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同．
故答案為：【實(shí)驗(yàn)討論】2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（2）BaCl₂等（3）稀鹽酸
乙同學(xué)：現(xiàn)象與結(jié)論：藍(lán)色   水    SO₂    帶火星的木條
【實(shí)驗(yàn)討論】請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①?zèng)]有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度．
②AB段：H₂O； CD段：O₂、SO₂；
③Cu₄（OH）₆SO₄；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）6NaOH+4CuSO₄=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄．
（2）過(guò)量．
（3）木炭燃燒，氧氣不足時(shí)生成CO，氧氣充足時(shí)生成CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道較難的綜合實(shí)驗(yàn)探究題，難點(diǎn)在于物質(zhì)化學(xué)式的確定，生成物的確定，要求學(xué)生有良好的分析能力及實(shí)驗(yàn)探究能力．