Question

（10無錫36）某化學(xué)興趣小組在甲、乙兩個充滿()₂的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對兩容器中反應(yīng)后的氣體進(jìn)行如下探究：
(1)小紅同學(xué)對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：
①只有CO    ②只有CO₂   ③只有O₂     ④CO和O₂混合氣體
你認(rèn)為上述猜想中明顯不合理的有         (填序號)。
(2)小明同學(xué)認(rèn)為甲容器中的氣體還可能是CO和CO₂的混合氣體，為了驗證自己的猜想，他準(zhǔn)備按下圖所示裝置進(jìn)行探究。
請你回答下列問題：
①裝置B中濃硫酸的作用是             。
②若小明的猜想成立，則裝置A中的實驗現(xiàn)象是    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是     裝置C玻璃管中的實驗現(xiàn)象是        ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
(3)小芳同學(xué)對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是      
于是她設(shè)計了下列實驗方案驗證其猜想
【步驟l】先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現(xiàn)象；
【步驟2】將乙中的氣體通人澄清石灰承中，觀察現(xiàn)象。
指導(dǎo)老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。
①步驟I應(yīng)先通入乙中氣體一段時問后方可加熱。你認(rèn)為這樣修改的原因是            
②沒有必要進(jìn)行步驟2的實驗，其理由是                。
“’若反應(yīng)前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質(zhì)量比分別表示為。 當(dāng)小明和小芳的猜想均成立時，則 (填>”、“<”或=”)

Answer 1

（1）④（2）①干燥 澄清石灰水變渾濁 CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂O 紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁  (3)CO₂和O₂  ①排凈空氣②氧氣充足的情況下，碳燃燒產(chǎn)物為二氧化碳（4）>

分析：（1）碳在氧氣中充分燃燒是二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳能還原氧化鐵，根據(jù)反應(yīng)物和生成物，按照書寫化學(xué)方程式的步驟完成化學(xué)方程式；
（3）從氧氣過量的角度考慮生成物，灼熱的銅能和氧氣反應(yīng)生成氧化銅；
（4）氧氣的質(zhì)量一定，根據(jù)碳的多少判斷比值的大�。�
解答：解：（1）因為碳在氧氣中充分燃燒是二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳；故生成物有可能是二氧化碳，一氧化碳，或二氧化碳和一氧化碳的混合物，或二氧化碳和氧氣的混合物；不可能只有氧氣，因為有碳參加了反應(yīng)，也不能是一氧化碳和氧氣混合物，如果剩余這兩種氣體它們會繼續(xù)反應(yīng)；故選③④；
（2）驗證一氧化碳和二氧化碳的混合氣體時，要先用石灰水檢驗二氧化碳，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；再用氧化鐵和石灰水檢驗一氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（3）當(dāng)氧氣過量時，乙容器中的混合氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，驗證這種組合時主要是檢驗氧氣的存在，檢驗氧氣可通過灼熱的網(wǎng)，注意開始反應(yīng)時要把裝置內(nèi)的空氣排出，防止空氣中的氧氣對實驗結(jié)果造成影響；
（4）氧氣的質(zhì)量一定，甲容器中生成一氧化碳，說明氧氣量不足，說明碳多，乙容器內(nèi)氧氣有剩余，說明碳少，故()_甲＞()_乙（填．
故答案為：（1）③④
（2）澄清石灰水變渾濁  CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
紅色粉末變?yōu)楹谏?nbsp; 3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
（3）氧氣和二氧化碳  排凈玻璃管中的空氣，排除空氣中氧氣的干擾
碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳
（4）＞