Question

某同學為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成。分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

	1	2	3	4 ’
取樣品質量(g)	50.0	50．O	50．O	0．O
取稀硫酸質量(g)	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質量(g)	O．4	0.8	1.0	1．O

試計算：

(1)黃銅中鋅的質量分數(shù)。

(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(鋅的相對原子質量為65)

Answer 1

解：(1)設反應所消耗的鋅質量為

    ↑  

     65                    2

                        1 g  

     65：2=：l     =32．5   

    黃銅中鋅的質量分數(shù)：×100％=65％

    (2)設反應所消耗質量為，

    ↑

          98              2

                       

     98：2=：O．4    =19．6

所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)：×100％=49％

答：(1)黃銅中鋅的質量分數(shù)為65％；(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為49％。