Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．
試計算：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，

 

（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了．
（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)第2份樣品的反應(yīng)數(shù)據(jù)可知，加入80g稀硫酸時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量增加，說明第1份樣品與40g稀硫酸并未能完全反應(yīng)，金屬樣品有剩余，硫酸量不足而完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)第4份樣品所得數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生1g氫氣時樣品中鋅已完全反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由產(chǎn)生氫氣質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量，從而計算出樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；第1、2、3份樣品都使所加稀硫酸完全反應(yīng)，因此可根據(jù)這三次的數(shù)據(jù)完成所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．

解答：解：（1）由于繼續(xù)增加稀硫酸的質(zhì)量時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也在增加，可判斷第1份樣品中所加入的稀硫酸完全反應(yīng)，且樣品中的鋅有剩余；
故答案為：硫酸；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              1.0g

65

x

=

2

1.0g

  x=32.5g
∴黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)=

32.5g

50g

×100%=65%
與第1份樣品反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    y          0.4g

98

y

=

2

0.4g

  y=19.6g
∴所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

19.6g

40g

×100%=49%
故答案為：65%，49%．

點評：解答本題時需要注意所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，計算時要選取稀硫酸完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)進行計算．