Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。步驟如圖所示：

(1)為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，試劑①可選用     。為了使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的試劑①的量應(yīng)           。驗證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂的方法                                       。
(2)加入試劑①后，能分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是                                      。
(3)為使工藝符合綠色化學(xué)的原則，以下建議中，可采取的是       。
A.電解MgCl₂產(chǎn)生的Cl₂可循環(huán)使用制取鹽酸
B.溶液A可直接排放到黃河中
C.利用海洋潮汐發(fā)電電解MgCl₂固體

Answer 1

(1)石灰乳[或石灰水或Ca(OH)₂] 過量 向液體中滴加澄清的石灰水，如無沉淀產(chǎn)生，則表明液體中MgCl₂已反應(yīng)完全
(2)過濾 (3)A、C

將MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，需加可溶性的堿類，如NaOH、Ca(OH)₂等，考慮成本因素，應(yīng)選擇Ca(OH)₂，并且要足量；當(dāng)?shù)渭覥a(OH)₂溶液后，如無沉淀產(chǎn)生，則表明液體中MgCl₂已反應(yīng)完全。由反應(yīng)MgCl₂＋Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓＋CaCl₂知，溶液A中一定含有生成的CaCl₂和海水中未反應(yīng)的NaCl，也可能含有過量的未反應(yīng)的Ca(OH)₂，鹽的成分較多，直接排放到黃河中會造成污染。