實(shí)驗(yàn)室需用氯酸鉀制取氧氣,化學(xué)方程式: 2 KClO3KCl + 3O2↑,F(xiàn)將 29.4g 氯酸鉀與 5.6g 二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后,冷卻,稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.4g;卮穑
(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少?
(2)剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少?
(3)固體剩余物中是否還含有氯酸鉀?
(1) 9.6 g;(2)14.9g;(3)含有

試題分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量,以氧氣的質(zhì)量為突破口計(jì)算其它量即可
解:(1)生成氧氣的質(zhì)量="29.4" g +5.6 g - 25.4 g =" 9.6" g
(2)設(shè)剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為m
2KClO32KCl + 3O2
2×74.5    3×32 
m       9.6 g  
 =
m ="14.9" g
(3)∵14.9 g+5.6 g="20.5" g<25.4 g
∴剩余固體中還含氯酸鉀
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

根據(jù)國(guó)家規(guī)定,釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為
3.5 g/100 mL~5.0 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)。某興趣小組為測(cè)定一市售食醋的總酸含量,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后,得知10.0 mL該食醋樣品與7.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該市售食醋樣品的總酸含量,并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
(醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng))

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

下圖是某藥廠生產(chǎn)補(bǔ)鈣劑的商品標(biāo)簽圖。
XXX兒童咀嚼片(60片裝)
[主要成分]:碳酸鈣、維生素
[功效]:補(bǔ)鈣
[規(guī)格]:2.5g/片、每片中含:碳酸鈣≥25%、維生素D:100IU
[食用方法]:嚼食、每日一片
 
請(qǐng)你根據(jù)以上標(biāo)標(biāo)簽信息完成下列計(jì)算
(1)主要成分碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為             ;每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為    克。
(2)小紅同學(xué)為測(cè)定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。她取出4片研碎后放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為47.8g(不含燒杯質(zhì)量,假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)。)求:
① 生成二氧化碳的質(zhì)量
② 通過(guò)計(jì)算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實(shí)[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
(1)小敏想制取8g氫氣,你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅?
(2)氫氣作為燃料,越來(lái)越受到人們的關(guān)注。氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是①                           
                                                    。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

據(jù)報(bào)道,化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的含銅廢料,在通入空氣并加熱的條件下,能與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。(2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O)現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸(其中含溶質(zhì)98 g)與銅恰好完全反應(yīng),假設(shè)硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng),求反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(最后結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

煅燒石灰石方法可用于測(cè)定石灰石中CaCO3 含量。右圖是某種石灰石煅燒過(guò)程中質(zhì)量的變化曲線圖。(假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(1)寫(xiě)出石灰石分解的化學(xué)方程式       
(2)該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是       mol。
(3)該石灰石中CaCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100 t,需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少?(要求:寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

如圖1是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容.

(1)要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量為 39  g.在用量筒量取水時(shí)若是仰視讀數(shù),將導(dǎo)致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)      (“>”、“<”或“=”)20%
(2)試計(jì)算用上述稀釋用的稀硫酸測(cè)定50gBaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示,寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程.(已知:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl )

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將一塊質(zhì)量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中,恰好完全反應(yīng),稱的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克。請(qǐng)你據(jù)此分析并列式計(jì)算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量為         克。
(2)該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克?
(3)求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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