實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應來制取氫氣,反應的化學方程式為:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
(1)小敏想制取8g氫氣,你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅?
(2)氫氣作為燃料,越來越受到人們的關注。氫氣作為燃料的優(yōu)點是①                           
                                                    。
(1) 260g;(2) (2)①完全燃燒放出的熱量多;②燃燒產(chǎn)物是水,無污染。

試題分析:(1) 解:設最少需要消耗金屬鋅的質(zhì)量是X
Zn  +  H2SO4   =  ZnSO4  +  H2
65                         2     
X                          8g 
 
X =" 260" g
答:制取8g氫氣,最少需要消耗260克的金屬鋅
(2)①完全燃燒放出的熱量多;②燃燒產(chǎn)物是水,無污染。(寫的合理就可以)
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

將104g由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量的水中,向所得溶液中滴加14.2%的硫酸鈉溶液,所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關系如圖所示。

(1)圖中表示恰好完全反應時所消耗的硫酸鈉溶液的質(zhì)量是           克。
(2)求生成沉淀的質(zhì)量。
(3)求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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要煉得56t含雜質(zhì)3%的生鐵,需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦多少噸?

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將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒,加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應),充分反應后,稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量。
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。

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鈦(Ti)和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得:TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2,若要制得96 g鈦,計算至少需要鎂的質(zhì)量。

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興趣小組同學利用圖3裝置進行相關實驗,看到的現(xiàn)象有:        ,在這個反應里,被還原的物質(zhì)是        。計算要使80 g氧化銅完全還原,需要碳的質(zhì)量至少是多少?               

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實驗室需用氯酸鉀制取氧氣,化學方程式: 2 KClO3KCl + 3O2↑,F(xiàn)將 29.4g 氯酸鉀與 5.6g 二氧化錳的混合物加熱一段時間后,冷卻,稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.4g;卮穑
(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少?
(2)剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少?
(3)固體剩余物中是否還含有氯酸鉀?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測定其組成.
【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應,且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣.
(2)相對原子質(zhì)量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應后,測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
35.O
35.0
35.O
35.O
剩余固體的質(zhì)量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通過計算(寫出計算過程),求:
(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)?
(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?
(3)第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問題:(CaCl2溶于水,但不與稀鹽酸反應)

計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計算過程)。

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