Question

某鈣片的標(biāo)簽如圖所示．
（1）請(qǐng)通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤．
（2）為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量．小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應(yīng)后：燒杯十剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

試計(jì)算此鈣片每片含碳酸鈣的質(zhì)量和鈣元素的含量．

Answer 1

分析：（1）先計(jì)算出碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計(jì)算出每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量，與標(biāo)簽中的含鈣量相比較，判斷此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤．
（2）根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值和質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯和反應(yīng)物的質(zhì)量總和減去反應(yīng)后燒杯和剩余物的質(zhì)量即是生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進(jìn)而計(jì)算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．根據(jù)每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，計(jì)算出每片此鈣片中鈣元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）本品若為純碳酸鈣，碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為100，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40

100

×100%=40%，每片含鈣量為：

40g

50

×40%=0.32g
因此本品每片不可能含鈣0.75g，此標(biāo)簽中的含鈣量錯(cuò)誤．
（2）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：22g+8g-26.7g=3.3g，
設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 　               44
x                    3.3g

100

44

=

x

3.3g

x=7.5g，
因此每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為

7.5g

10

=0.75g． 每片此鈣片的含鈣量為0.75g×40%=0.3g；
答：（1）通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量有錯(cuò)誤．（2）每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g；含鈣量為每片含鈣0.3g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、利用化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．