某鈣片的標簽如圖所示,可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。
請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。
(2)為測定其真實的含鈣量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,發(fā)生的化學反應是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實驗,數(shù)據(jù)如下:
請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
請列式計算每片此鈣片的含鈣量,并建議廠家如何改標簽。
(1)0.32g 錯誤 (2)每片含碳酸鈣0.75g 或每片含鈣0.3g
【解析】
試題分析:(1)先計算出碳酸鈣(CaCO3)中鈣元素的質(zhì)量分數(shù),再計算出每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量,與標簽中的含鈣量相比較,即可判斷此標簽中的含鈣量是否錯誤。
根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)=×100℅可知,CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100℅=40℅
則每片鈣片的含鈣量為=×40%=0.32g
因此本品每片不可能含鈣0.75g,此標簽中的含鈣量錯誤。
(2)①根據(jù)反應的方程式可知,由于反應中生成了二氧化碳氣體并逸出,故反應后的燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量減少,減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量;由于實驗中的誤差是不可避免的,故三次實驗的結(jié)果各不相同,可利用三次實驗的平均值來計算。即生成二氧化碳氣體的質(zhì)量=22g+8g-26.7g=3.3g。然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式,計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量(即10片鈣片的質(zhì)量),進而計算出每片此鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量。
解,設10片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100:44 =x:3.3g
解得,x=7.5g,
因此每片此鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g÷10=0.75g
②根據(jù)每片此鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量,計算出每片此鈣片中鈣元素的質(zhì)量。
則每片此鈣片中的含鈣量為0.75g×40%=0.3g,
所以建議廠家將含鈣量由“每片含鈣0.75g”,改為“每片含鈣0.3g”。
考點:標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量,根據(jù)化學反應方程式的計算
點評:此題是關于化學方程式的計算題,主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題,要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力,解題的關鍵是利用表格,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,求出生成的二氧化碳的質(zhì)量,再利用相關的化學反應,并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可。
科目:初中化學 來源: 題型:
執(zhí)行標準:GB1413-99 主要成分:碳酸鈣 含鈣量:每片含鈣0.75g 每瓶50片,重40g (中外合資××公司出品) |
物質(zhì)的質(zhì)量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
反應前:燒杯+鹽酸 | 22g | 22g | 22g | 22g |
10片鈣片 | 8g | 8g | 8g | 8g |
反應后:燒杯+剩余物 | 26.7g | 26.5g | 26.9g | 26.7g |
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科目:初中化學 來源: 題型:
物質(zhì)的質(zhì)量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
反應前:燒杯+鹽酸 | 22g | 22g | 22g | 22g |
10片鈣片 | 8g | 8g | 8g | 8g |
反應前:燒杯+剩余物 | 26.7g | 26.5g | 26.9g | 26.7g |
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科目:初中化學 來源: 題型:
物質(zhì)的質(zhì)量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
反應前:燒杯+鹽酸 | 22g | 22g | 22g | 22g |
10片鈣片 | 8g | 8g | 8g | 8g |
反應后:燒杯十剩余物 | 26.7g | 26.5g | 26.9g | 26.7g |
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科目:初中化學 來源:2011-2012學年江蘇省無錫市光華學校九年級(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題
物質(zhì)的質(zhì)量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
反應前:燒杯+鹽酸 | 22g | 22g | 22g | 22g |
10片鈣片 | 8g | 8g | 8g | 8g |
反應后:燒杯十剩余物 | 26.7g | 26.5g | 26.9g | 26.7g |
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