Question

某小組在做鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)生成銅的同時有氣泡產(chǎn)生．他們懷疑硫酸銅溶液不純，為了證實(shí)猜想，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取8.5g鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2g．
（2）將9.2g固體與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g，求：
①與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
②與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
③與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量之和______8.5g（填“大于”、“小于”或“等于”）．對次結(jié)果作出你的解釋______．

Answer 1

（1）設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
         Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
         56            2
         x           0.1g
        

56

x

=

2

0.1g

           x=2.8g    答：與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是2.8g．
（2）9.2g固體中銅的質(zhì)量為：9.2g-2.8g=6.4g
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y
     Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
     56             64
     y              6.4g
         

56

y

=

64

6.4g

        y=5.6g 答：和硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6g．
（3）2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g
故答案為：小于    因?yàn)橛猩倭胯F與硫酸銅溶液中的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成了氣體．