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(2008?撫州)某小組在做鐵與硫酸銅溶液反應的實驗時,發(fā)現生成銅的同時有氣泡產生.他們懷疑硫酸銅溶液不純,為了證實猜想,做了如下實驗:
(1)取8.5g鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中,反應完成后,濾出固體,洗滌、干燥后稱量,固體質量為9.2g.
(2)將9.2g固體與足量的稀鹽酸充分反應后,反應所產生氫氣的質量為0.1g,求:
①與稀鹽酸反應的鐵的質量;
②與硫酸銅反應的鐵的質量;
③與硫酸銅反應的鐵的質量及與鹽酸反應的鐵的質量之和______8.5g(填“大于”、“小于”或“等于”).對次結果作出你的解釋______.
【答案】分析:(1)利用鐵與鹽酸反應的化學方程式,根據氫氣的質量求出鐵的質量.
(2)9.2g固體能與鹽酸發(fā)生反應,說明9.2g固體不全是銅,還有鐵,用9.2g-固體中混有的鐵的質量=銅的質量.利用鐵與硫酸銅反應的化學方程式,根據銅的質量求出鐵的質量.
(3)在做鐵與硫酸銅溶液反應的實驗時,發(fā)現生成銅的同時有氣泡產生.說明硫酸銅溶液中混有酸,部分鐵與硫酸銅溶液中的酸發(fā)生反應,所以會造成與硫酸銅反應的鐵的質量及與鹽酸反應的鐵的質量之和小于8.5g.
解答:解:(1)設與鹽酸反應的鐵的質量為x
         Fe+2HCl=FeCl2+H2
         56            2
         x           0.1g
        
           x=2.8g    答:與稀鹽酸反應的鐵的質量是2.8g.
(2)9.2g固體中銅的質量為:9.2g-2.8g=6.4g
設與硫酸銅反應的鐵的質量為y
     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
     56             64
     y              6.4g
         
        y=5.6g 答:和硫酸銅反應的鐵的質量為5.6g.
(3)2.8g+5.6g=8.4g<8.5g
故答案為:小于    因為有少量鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質反應生成了氣體.
點評:做硫酸銅與鐵反應的實驗時,生成的銅覆蓋在鐵的表面,會造成鐵不能完全反應,所以將生成的銅放入鹽酸中會有氣體生成,那其實是未反應的鐵在與鹽酸發(fā)生反應.
練習冊系列答案
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集氣瓶標號12345
集氣瓶中氧氣的體積分數28.9%36.8%44.7%52.6%60.5%
帶火星木條的狀況微亮很亮復燃復燃
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【步驟2】把上述裝有氣體的礦泉水瓶放到白熾燈下照射,每隔1分鐘記錄一次溫度,實驗數據記錄如右表所示.請分析右表,回答下列問題:
時間/min
溫度/℃
CO2含量
起始12345
全部空氣23.023.323.924.625.025.5
10%23.023.524.225.026.027.0
20%23.024.024.525.626.527.5
30%23.024.525.026.227.529.0
100%23.030.033.035.637.039.5
(1)本次實驗的目的是:______;
(2)根據本次活動的研究目的,該實驗可以得出的結論有:______.
(3)根據本次活動的上述數據推測,在相同條件下,當CO2含量為25%時,溫度達到25.4℃需要的時間范圍為______min.

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時間/min
溫度/℃
CO2含量
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10%23.023.524.225.026.027.0
20%23.024.024.525.626.527.5
30%23.024.525.026.227.529.0
100%23.030.033.035.637.039.5
(1)本次實驗的目的是:______;
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