相對原子質(zhì)量：H 1    S 32   O 16   Zn 65
根據(jù)如圖所示的信息計(jì)算：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量______g
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（化學(xué)方程式：Zn﹢H2SO4=Zn SO4﹢H2↑）
【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量，即為：100g+2g-119.8g=0.2g；
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn﹢H2SO4═ZnSO4﹢H2↑
     98           2
     x           0.2g
=
解得：x=9.8g
所以所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
點(diǎn)評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氫氣的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

水是寶貴的資源，防止水污染的根本措施是消除污染源．已知某化工廠工業(yè)廢水中含有硫酸．科技人員設(shè)計(jì)了邊排放邊中和硫酸的工藝來處理該工廠的廢水，方案如下：精英家教網(wǎng)
請你通過計(jì)算說明：要使該工廠廢水達(dá)到排放要求，NaOH溶液的流量應(yīng)為多少？
（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）（相對原子質(zhì)量：H-1  Na-23  S-32  O-16）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?杭州）載人宇宙飛船內(nèi)常用含氫氧化鋰（LiOH是一種可溶性堿，具有堿的通性）的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣．若載人宇宙飛船內(nèi)每名等航員平均每天呼出的CO2為550升，請回答：
（l）每天吸收一位宇航員呼出的CO2需氫氧化鋰多少克？（列式計(jì)算，計(jì)算時(shí)CO2密度以ρ=2.0克/升計(jì)，相對原子質(zhì)量：H  1；O  16； C  12； Li   7  Na 23）
（2）載人宇宙飛船使用的過濾網(wǎng)內(nèi)選用氫氧化鋰，而不用價(jià)格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因是
吸收相同質(zhì)量的二氧化碳所需氫氧化鋰的質(zhì)量小，可以減輕火箭發(fā)射的重量．
吸收相同質(zhì)量的二氧化碳所需氫氧化鋰的質(zhì)量小，可以減輕火箭發(fā)射的重量．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)來制取二氧化碳．要制取110g的 二氧化碳，至少需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1   C-12   O-16   Cl-35.5   Ca-40．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

電石是灰色塊狀固體，化學(xué)式為CaC2．焊接金屬（水焊）時(shí)使用的乙炔（C2H2）氣體，就是由電石發(fā)生如下反應(yīng)生成的：CaC2+xH2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（1）判斷系數(shù)x的值是
2
2
．
（2）實(shí)驗(yàn)室若制取5.2克的乙炔氣體，理論上需要電石多少克？（相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Ca-40）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把CO和CO2的混合氣體通入澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)測得，每10g這種混合氣體通入過量的澄清石灰水中生成5g沉淀，求CO氣體在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Ca-40）

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