制得氧氣32克，需要消耗下列四種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是（　�。�
①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O．
A．①②③④B．②③①④C．③①②④D．①③④②
根據(jù)所給物質(zhì)寫(xiě)出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案．
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2
3
KClO3
MnO2
.
△
KCl+O2↑；2H2O
通電
.
2H2↑+O2 ↑
68g 32g 316g32g 81.7g 32g 36 32g
生成32克的O2所需4種物質(zhì)的質(zhì)量分別為：36g、316g、434g、81.7g，所以故制得氧氣32克所需四種物質(zhì)的關(guān)系是②③①④．
故選：B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

將一塊質(zhì)量為5.8g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入94.6g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質(zhì)量為0.2g．已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計(jì)算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鋼鐵廠購(gòu)進(jìn)含氧化鐵（Fe2O3）85%的赤鐵礦1000t．準(zhǔn)備用這些鐵礦石煉取含雜質(zhì)3%的生鐵．
（1）如圖所示．請(qǐng)將求算純鐵質(zhì)量的計(jì)算過(guò)程填寫(xiě)完整．
（2）請(qǐng)利用化學(xué)方程式計(jì)算生鐵的質(zhì)量．（反應(yīng)原理為3CO+Fe2O3
高溫
.
Fe+3CO2）（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

茗茗向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化銨溶液中加入12.5g氯化銨，完全溶解后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化銨溶液100g，則原氯化銨溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．10%B．11%C．20%D．22%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

將木炭和氧化銅的粉末混合物30g，加熱一段時(shí)間后冷卻，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為25.6g．計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某實(shí)驗(yàn)小組，混合27.6g氯酸鉀和2g二氧化錳，加熱支取一定量氧氣后撤去酒精燈，測(cè)得剩余固體質(zhì)量如圖所示．計(jì)算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）氯酸鉀分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖是裝有鋰（Li）電池的兒童遙控汽車(chē)．鋰電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Li+MnO2═LiMnO2，計(jì)算3.5gLi參加反應(yīng)所消耗的MnO2的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成mg水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若樣品不含任何雜質(zhì)，則m＜1.8
B．若m=1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOH
C．若m=1.8，則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種
D．若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于7.3%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

向質(zhì)量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾去沉淀，稱(chēng)量所得濾液總質(zhì)量為3m．
（1）計(jì)算所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果精確到0.1%）；
（2）用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號(hào)注明[如N（Na+）表示鈉離子的數(shù)目]，請(qǐng)建立坐標(biāo)系，繪制上述滴加過(guò)程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖．

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