Question

向質(zhì)量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾去沉淀，稱量所得濾液總質(zhì)量為3m．
（1）計(jì)算所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果精確到0.1%）；
（2）用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號(hào)注明[如N（Na⁺）表示鈉離子的數(shù)目]，請(qǐng)建立坐標(biāo)系，繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖．

Answer 1

（1）設(shè)參加反應(yīng)的MgSO₄的質(zhì)量為x，生成Mg（OH）₂沉淀的質(zhì)量為y．
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
8012058
m×20%x y
解得：x=0.3my=0.145m
由m+MgSO₄溶液的質(zhì)量=3m+0.145m
知MgSO₄溶液的質(zhì)量=2.145m
所以MgSO₄溶液中MgSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.3m

2.145m

×100%=14.0%
（2）由反應(yīng)方程式2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓可知溶液中的鈉離子不會(huì)變化（來源于氫氧化鈉溶液），而隨著硫酸鎂的滴加硫酸根離子則會(huì)不斷變大，但由于Na₂SO₄可知溶液中的鈉離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：1，溶液中的氫氧根離子隨著硫酸鎂的滴加會(huì)不斷變少最終完全反應(yīng)時(shí)消失；故可得如下圖象[注：圖中應(yīng)反映出恰好完成反應(yīng)后，N（Na⁺）：N（SO₄^2-）=2：1]

故答案為：（1）所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%；（2）