Question

學(xué)習(xí)了溶液的概念后，老師的提問及同學(xué)的回答如圖所示：

（1）以上三位同學(xué)中能夠正確描述溶液特征的是

 

同學(xué)．
老師接著問：“你們還想知道什么？”
王華回答：“影響物質(zhì)在水中溶解能力的因素有哪些？”
（2）針對王華的問題，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行了一系列探究，下表列出了從探究實(shí)驗(yàn)中獲取的部分?jǐn)?shù)據(jù)，請你根據(jù)這些下表中的數(shù)據(jù)，在右邊的坐標(biāo)圖中繪制A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線（圖中注明A、B）． 

溫度/゜C		0	20	40	60
溶解度/g	A物質(zhì)	30	35	41	50
	B物質(zhì)	25	35	55	90

（3）該實(shí)驗(yàn)主要探究了溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，在一定溫度范圍內(nèi)，A物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該溫度范圍是

 

．
（4）將在20゜C時(shí)等量的A、B飽和溶液同時(shí)降溫到10゜C，則析出晶體的質(zhì)量A

 

B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在20゜C時(shí)，向100g水中加入40gA物質(zhì)充分溶解后，形成的A物質(zhì)溶液質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液的特點(diǎn)考慮；（2）根據(jù)不同溫度時(shí)的溶解度不同取幾個(gè)點(diǎn)再連接起來就行了；（3）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)考慮；（4）根據(jù)溶解度的變化范圍來考慮，變化范圍大的析出晶體就多；（5）根據(jù)20゜C時(shí)A物質(zhì)的溶解度來進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）溶液的特點(diǎn)是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液不一定是無色的例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，所以只有陳軍說法錯(cuò)誤；
（2）分別用點(diǎn)描出A、B兩種物質(zhì)在0℃、20℃、40℃、60℃時(shí)的溶解度，再將其連接起來形成平滑的曲線；
（3）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大；
（4）溶解度的變化范圍越大的析出晶體就多，通過圖示可知B的曲線變化范圍大；
（5）20゜C時(shí)A物質(zhì)的溶解度為35g，即100g水中最多溶解35g，放了40g，有5g沒溶，不能算溶液的質(zhì)量．
故答案為：（1）王華和李佳；（2）任意三個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)點(diǎn)連接；（3）t＜20゜C，或0゜C＜t＜20゜C；（4）小于；（5）135g

點(diǎn)評(píng)：要熟記溶液的特點(diǎn)：均一、穩(wěn)定的混合物，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度成正比．