Question

學(xué)習(xí)了溶液的概念后，老師的提問(wèn)及同學(xué)的回答如圖所示：
（1）以上三位同學(xué)中能夠正確描述溶液特征的是

李佳王華

同學(xué)．
老師接著問(wèn)：“你們還想知道什么？”
王華回答：“影響物質(zhì)在水中溶解能力 的因素有哪些？”
（2）表列出了從探究實(shí)驗(yàn)中獲取的部分?jǐn)?shù)據(jù)，
該實(shí)驗(yàn)主要探究了溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響，在一定溫度范圍內(nèi)，A物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溫度范圍是

0℃-20℃（不包括20℃）

．

溫度/゜C		0	20	40	60
溶解度/g	A物質(zhì)	30	35	41	50
	B物質(zhì)	25	35	55	90

（3）將在20℃時(shí)等量的A、B飽和溶液同時(shí)降溫到10℃，則析出晶體的質(zhì)量A

小于

B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）在20℃時(shí)，向100g水中加入40gA物質(zhì)充分溶解后，形成的A物質(zhì)溶液質(zhì)量是

135

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液的特點(diǎn)考慮；（2）根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮；（3）根據(jù)從20℃降溫到10℃溶解度減小的范圍大小考慮；（4）根據(jù)在20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度考慮．

解答：解：（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一是指各部分性質(zhì)相同，包括密度，所以李佳、王華說(shuō)法都對(duì)，溶液不一定是無(wú)色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故陳軍說(shuō)法錯(cuò)誤；
（2）飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式是：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小取決于溶解度的大小，在0℃-20℃（不包括20℃）A的溶解度大于B的溶解度，所以它們的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是A大于B；
（3）從20℃降溫到10℃溶解度減小的范圍大的，析出來(lái)的晶體就多，有圖表中數(shù)據(jù)可知B物質(zhì)減小得多，即B物質(zhì)析出來(lái)的多；
（4）在20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是35g，向100g水中加入40gA物質(zhì)充分溶解后，只能溶解35g，所以所得溶液質(zhì)量為：35g+100g=135g．
故答案為：（1）李佳 王華    （2）0℃-20℃（3）小于   （4）135

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要熟悉溶液的特點(diǎn)，知道飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，溶解度減小的多的析出的就多，加入一定量物質(zhì)后所得溶液質(zhì)量必須根據(jù)溶解度計(jì)算，不溶解的不能算溶液的質(zhì)量．