Question

（2013?太原）實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．試回答：
（1）a點溶液中含有的離子有

Na⁺、H⁺、SO₄^2-

．
（2）當pH=7時，消化NaOH溶液中的NaOH的質(zhì)量為

0.8

g．
（3）計算稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液的pH、稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算；
（3）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，
再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na⁺、H⁺、SO₄²；
（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
0.8g    x

98

80

=

0.8g

x

  解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

0.98g

10g

×100%=9.8%
故答為：（1）Na⁺、H⁺、SO₄^2-；（2）0.8；（3）稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%

點評：此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．