在燒杯里加入6g質量的石灰石和44g質量的稀鹽酸，完全反應后燒杯里剩余物質的質量為47．8g，（反應化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­）
（1）根據(jù)                定律，生成CO2氣體的質量      ；
（2）參加反應的碳酸鈣的質量是多少?
（1）質量守恒；2．2g     （2）5g

試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，生成的二氧化碳的質量為：6g+44g-47．8=2．2g
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量是X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­
100                    44
X                    2．2g
100:44=X：2．2g
X=5g
答：生成二氧化碳的質量為2．2g，參加反應的碳酸鈣的質量為5g
練習冊系列答案
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（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線。

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（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
（2）所得溶液的溶質質量分數(shù)。

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實驗室高溫煅燒125g含CaCO380%的石灰石（雜質不分解也不與酸反應），一段時間后，停止實驗，冷卻后用剩余的固體處理廢鹽酸。問能否處理含70gHCl的廢鹽酸，請寫出計算過程。
已知：CaCO3CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質質量分數(shù)減�。惩瑢W使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗．通過稱量，該瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定條件下進行實驗，發(fā)現(xiàn)生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試計算
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