某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量是多少？
7.35g

試題分析：根據(jù)溶液中的化學反應的特點：其實就是溶液中的溶質相互反應，所以根據(jù)化學方程式：2NaOH  + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O中氫氧化鈉與H2SO4的質量關系，即可算出H2SO4的質量
解：設一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量為x
2NaOH  +  H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80       98
40g×15%      x
80：98= 40×15%：x
x= 7．35g
練習冊系列答案
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(3分)汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，當有2.8gCO被轉化時，計算同時被轉化的NO的質量。

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有400 t含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為80％的赤鐵礦石，最多可煉出含碳和其他雜質為3％的生鐵多少噸?

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寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式，并計算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是   g

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欲測定實驗室一瓶久置變質的NaOH溶液中Na2CO3的質量分數(shù)。取21．2g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量與所加CaCl2物質的量的關系如圖所示。

（ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
（1）所得沉淀的物質的量是                 。
（2）求待測溶液中Na2CO3的質量分數(shù)                 
（根據(jù)化學方程式列式計算）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

下圖是某省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答問題：

(1)包裝標簽上的鈣含量是指       (填“單質鈣”“碳酸鈣”或“鈣元素”)。
(2)為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是       。
(3)為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.011 mg二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g該化肥樣品與20 g NaOH溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8 g(提示：反應的化學方程式為NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應)。試求：
(1)生成氨氣的質量。
(2)該化肥中氮元素的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。
(3)所用溶液的溶質質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質量分數(shù)為10%)與足量的鐵屑起反應，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在燒杯里加入6g質量的石灰石和44g質量的稀鹽酸，完全反應后燒杯里剩余物質的質量為47．8g，（反應化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­）
（1）根據(jù)                定律，生成CO2氣體的質量      ；
（2）參加反應的碳酸鈣的質量是多少?

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