Question

（2004?宿遷）一定質量的溶質質量分數為10%的A溶液和一定質量的溶質質量分數為20%的
NaOH溶液恰好完全反應，生成紅褐色沉淀B，化學方程式為：A+3NaOH═B↓+3NaCl（已配平）．
（1）A物質中陽離子和陰離子的個數比為______；
（2）A和B的相對分子質量之差為______；
（3）濾出沉淀B，向B中加入100g溶質質量分數為10.95%的鹽酸，沉淀恰好完全溶解，試計算濾出沉淀B后所得濾液的質量．______．

Answer 1

【答案】分析：（1）由方程式可知A物質中3個氯離子，再推出陽離子和陰離子的個數比；
（2）A和B的相對分子質量之差就是3NaOH和3NaCl的相對分子質量之差；
（3）題中已知鹽酸溶質質量推出沉淀Fe（OH）₃的質量，進一步計算出A和NaOH的質量．便可計算所得溶液質量．
解答：解：（1）根據質量守恒定律可知反應前后各原子的種類和數目都不變，由于生成物中含有3個氯離子，所以反應物A中也需要有3個氯離子，所以A物質中陽離子和陰離子的個數比為1：3；
（2）由于參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以A和B的相對分子質量之差就是3NaOH和3NaCl的相對分子質量之差即120 與175.5的差等于55.5；
（3）解：設沉淀B的質量為X
Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O
107       1O9.5
X        100 g×10.95%

X=10.7 g
再設A溶液質量為y，NaOH溶液質量為Z
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
162.5   120    107
10%?Y  20%?Z   10.7 g

 解得y=1 62.5 g  Z=60 g
所以所得濾液質量為  162.5 g+60 g-10.7 g=211.8 g
答：濾出沉淀B后所得濾液質量為211.8 g．
故答案為：
（1）1：3；
（2）55.5；
（3）211.8 g
點評：通過回答本題知道了根據化學方程式來計算質量守恒定律方面知識的方法，計算反應后所得溶液質量的計算方法．