某化學研究小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解)。
實驗序號
加入稀鹽酸的質量/g
剩余固體物質的質量/g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
3.2
第4次
20
m
(1)第4次剩余固體物質的質量m=                      g
(2)石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)為                     。
(3)計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。
（1）3.2      （2）80%     （3）18.25%
：（1）根據(jù)前幾次實驗，都是加入20g鹽酸恰好固體減少5g可知：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知20克稀鹽酸與5克碳酸鈣恰好完全反應，則剩余固體質量為3.2克時固體質量不再減少，3.2克為雜質的質量，所以m的值為3.2．故答案為：3.2
（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)="(16g-3.2g)/" 16g×100%=80%．故答案為：80%
（3）設20克稀鹽酸中溶質的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100     73
5g       x
100：73=5g：x
x=3.65g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=3.65g/20g×100%=18.25%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為18.25%．
練習冊系列答案
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⑵試管中物質總質量減少0.1g，是因為生成了_______
⑶樣品中鋅的質量是_______________g
⑷、樣品中鋅的質量分數(shù)是________%

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130g40g167.13g
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（2）反應后的溶液中所含的溶質是______；
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