實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。計算：
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氫氣的質量為多少克？
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）
（1）0.4g，（2）4.48L
分析：（1）欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出生成氫氣的質量．
（2）根據(jù)體積=質量÷密度計算即可．
解：（1）設生成氫氣的質量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65             2
13g            x
∴=
解之得：x=0.4g．
（2）0.4g÷0.0899g/L=4.48．
答：生成氫氣的質量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.48．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和物質的密度公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
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實驗序號
加入稀鹽酸的質量/g
剩余固體物質的質量/g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
3.2
第4次
20
m
(1)第4次剩余固體物質的質量m=                      g
(2)石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)為                     。
(3)計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

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時間/min
0
1
2
3
4
5
6
質量/g
60.0
58.0
57.0
56.8
56.7
57.2
56.7
試回答下列問題：
（1）表中有一個測定結果誤差較大，這點所在的時間是第_______min；
（2）在給出的坐標紙上，畫出表示反應過程的質量與時間的曲線圖；
（3）試計算50g稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2 通電 Mg + Cl2↑�，F(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質鎂？

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A．10 gB．13．4 gC．30 gD．40 g

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將100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得濾液的質量為234g。求：
（1）反應后生成的沉淀的質量                 
（2）過濾所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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80g質量分數(shù)為10%的氯化鉀溶液與110g質量分數(shù)為20%的氯化鉀溶液相混合，混合后溶液中溶質的質量分數(shù)是（　　）
A．13.0%B．20%C．15.8%D．15%

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