某探究小組同學對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．
請回答：
（1）50g廢水中H2SO4的質(zhì)量．
（2）若改用KOH溶液來測定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會______（填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是______．
（1）設50g廢水中硫酸的質(zhì)量為x．
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x11.65g
98
233
=
x
11.65g
，x=4.9g
（2）由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大（其實就是因為硝酸消耗的氫氧化鉀也被當成硫酸消耗的，所以導致硫酸的含量偏高）．偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀，而導致加入的氫氧化鉀無法準確體現(xiàn)硫酸的量．
故答案為：（1）4.9g．（2）偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀．
練習冊系列答案
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（3）若實驗測得的Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比其實際值偏大，原因是______．

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反應前反應后
實驗
數(shù)據(jù)		鹽酸溶液
的質(zhì)量		燒杯和黃銅樣品
的質(zhì)量		燒杯和剩余物
的質(zhì)量
50.0g63.0g112.9g
求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量M為______克．
（2）反應后所得溶液的PH是______（填編號）．
A．大于7B．等于7C．小于7
（3）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

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碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打，是一種白色固體，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等．它能與稀硫酸等酸反應生成CO2．（Na2CO3與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）現(xiàn)將100gNa2CO3固體粉末（含有Na2SO4雜質(zhì)）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度為1.2g/mL），恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關系如圖（該狀況下，CO2的密度為2g/L）．通過計算：
（1）生成CO2的質(zhì)量是______g；
（2）求100mL稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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（1）在此過程中，燒杯中溶液pH的變化為______（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在此過程中，滴加稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

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.
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