Question

王鵬同學用石灰石（雜質溶于水，也不與酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳后，決定用反應后的廢液來測定一瓶Na₂CO₃溶液的溶質質量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系到如圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始一段沒有沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有______．
（2）計算Na₂CO₃溶液的溶質質量分數(shù)．
（3）若實驗測得的Na₂CO₃溶液的溶質質量分數(shù)比其實際值偏大，原因是______．

Answer 1

（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明碳酸鈉并沒有和氯化鈣反應，濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有鹽酸；故答案為：鹽酸；
（2）分析圖意，（25g-5g）Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀
設：20gNa₂CO₃溶液中溶質的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 5g

106

x

=

100

5g

x=5.3g
該Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)為

5.3g

25g-5g

×100%=26.5%
答：Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)為26.5%．
（3）由溶質質量分數(shù)公式可知，測得的Na₂CO₃溶液的溶質質量分數(shù)比其實際值偏大可能是測量的沉淀質量偏大，造成沉淀質量偏大的原因可能是生成的沉淀沒有烘干．故答案為：生成的沉淀沒有烘干．