Question

有A．B．C．D四種元素，A元素的原子失去3個電子，B元素的原子得到2個電子后，它們形成的微粒的電子排布與氖原子的電子排布相同．C元素的第三電子層上的電子數(shù)比第二電子層上的電子數(shù)少1；D元素的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，并生成白色固體物質(zhì)．據(jù)此推斷：
（1）這四種元素的元素符號A

Al

；B

O

；C

Cl

；D

Mg

．
（2）氫氣在B單質(zhì)中燃燒，發(fā)出

淡藍(lán)色

色火焰，其生成物的化學(xué)名稱是

水

．

Answer 1

分析：根據(jù)氖的原子序數(shù)是10，依據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的相等關(guān)系，可以知道氖原子核外有10個電子，由于A元素的原子失去3個電子，B元素的原子得到2個電子后核外都是10 個電子，因此A原子的核外應(yīng)該是13個電子，B原子核外是8個電子，可知A是鋁元素，B是氧元素；C元素的第三電子層上的電子數(shù)比第二電子層上的電子數(shù)少1，第二層是8個電子，因此C的原子核外的電子排布是2、8、7，是氯元素；D元素的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，并生成白色固體物質(zhì)，因此D是鎂，據(jù)此分析完成相關(guān)的問題．

解答：解：氖的原子序數(shù)是10，根據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的相等關(guān)系，可以知道氖原子核外有10個電子，A元素失去3個電子后，形成的離子的核外電子排布和氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有13個電子，其原子序數(shù)為13，原子序數(shù)為13的元素是鋁元素；又由于B元素的原子得到2個電子后形成的離子的電子排布與氖原子相同，可以知道B元素的原子核外電子數(shù)為8個電子，其原子序數(shù)為8，原子序數(shù)為8的元素是氧元素；C元素的第三電子層上的電子數(shù)比第二電子層上的電子數(shù)少1，第二層是8個電子，因此C的原子核外的電子排布是2、8、7，是氯元素；D元素的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，并生成白色固體物質(zhì)，因此D是鎂，因此：
（1）A是鋁元素，B是氧元素，C是氯元素，D是鎂元素；故填：Al；O；Cl；Mg；
（2）B單質(zhì)是氧氣，氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，產(chǎn)物是水，故填：淡藍(lán)色；水．

點評：本題考查學(xué)生根據(jù)核外電子層排布情況及電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行元素的推斷，解題的能力．解題的關(guān)鍵是依據(jù)題目中所敘述的元素結(jié)構(gòu)特征結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的特點進(jìn)行推斷，還要求同學(xué)們正確的書寫化學(xué)符號．