某同學可用下圖裝置粗略地測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。圖中燒杯上方玻璃管(預先固定好)中部有一可左右滑動的活塞,活塞左端管內(nèi)密封有空氣,活塞右端的玻璃管口跟空氣連通,實驗開始前活塞處在刻度5cm處(生石灰溶于水要放熱)。                  

(1)向燒杯內(nèi)加入適量水,與生石灰反應的目的是            。

(2)可觀察到玻璃管內(nèi)開始發(fā)生的現(xiàn)象:

 ①白磷(過量)                                          ;               

②實驗結束,恢復至常溫后,活塞應停在約             cm 處。

據(jù)此可得出的結論是                                       。

(1)供給熱量 (2) ① 白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙; ②  4  ; 氧氣約占空氣體積的1/5

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

“變廢為寶、愛護環(huán)境、節(jié)約資源”從我做起.寧寧同學收集一些家庭裝修時廢棄大理石碎片,并設計下圖裝置來測取二氧化碳,該反應裝置通過粗銅絲調(diào)節(jié)能隨時控制反應的發(fā)生.
回答有關問題:
(1)大理石應放在
藥瓶
藥瓶
中,裝置A中反應化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)裝置A中的粗銅線能否用粗鐵線代替
不能
不能
,原因可用化學方程式為:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(3)用裝置B收集CO2,驗滿時應把燃著的木條放在(填字母)
a
a
處,若觀察到
燃著的木條熄滅
燃著的木條熄滅
的現(xiàn)象,證明已集滿二氧化碳.
(4)某同學建議寧寧改用排水法收集二氧化碳,認為這種收集二氧化碳較純凈,你認為該同學的建議可采納嗎?
不可以
不可以
,你的理由是
二氧化碳能溶于水且能和水反應
二氧化碳能溶于水且能和水反應

(5)將A裝置中的粗銅線及小藥瓶除去,還可制備氧氣,請寫出用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的反應化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

探究一:工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.某興趣小組用草酸晶體制取CO,并進行了如下圖所示實驗.

試回答:
【查閱資料】草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO.
(1)實驗前應先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

(2)進入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A中試劑是
c
c
、C中的試劑是
a
a
(填字母編號).
a.濃硫酸         b.澄清的石灰水        c.氫氧化鈉溶液
(3)F裝置的作用是
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中

(4)某同學認為圖示裝置有不足之處,改進的方法是
在F后用酒精燈點燃
在F后用酒精燈點燃

探究二:精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應方程式為FexOy+y H2
 高溫 
.
 
x Fe+y H2O,F(xiàn)e3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式:
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外,還能
提供熱量
提供熱量

【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù),按如下裝置進行實驗.

已知3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe(假設每步反應都完全,且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結果的影響).
(3)主要實驗步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;
②點燃A處酒精燈;
③緩緩通入純凈干燥的H2;
④點燃C處酒精燈;
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈;
⑥再緩緩通入少量H2
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量.
操作的先后順序是①→③→
B
B
→⑤→⑥→⑦(填字母)
A.②→④B.④→②
(4)步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣,防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣,防止發(fā)生爆炸
,驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
;
(5)若缺少裝置D,則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將
不變
不變
(填“偏大’’“偏小“或“不變“,下同).
(6)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g,裝置B、E分別增重0.360g和0.440g,則計算樣品出中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是
0.6%
0.6%
,氧元素的質(zhì)量分數(shù)是
1.6%
1.6%
.(無需計算過程).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

“變廢為寶、愛護環(huán)境、節(jié)約資源”從我做起.寧寧同學收集一些家庭裝修時廢棄大理石碎片,并設計下圖裝置來測取二氧化碳,該反應裝置通過粗銅絲調(diào)節(jié)能隨時控制反應的發(fā)生.
回答有關問題:
(1)大理石應放在________中,裝置A中反應化學方程式為________.
(2)裝置A中的粗銅線能否用粗鐵線代替________,原因可用化學方程式為:________.
(3)用裝置B收集CO2,驗滿時應把燃著的木條放在(填字母)________處,若觀察到________的現(xiàn)象,證明已集滿二氧化碳.
(4)某同學建議寧寧改用排水法收集二氧化碳,認為這種收集二氧化碳較純凈,你認為該同學的建議可采納嗎?________,你的理由是________.
(5)將A裝置中的粗銅線及小藥瓶除去,還可制備氧氣,請寫出用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的反應化學方程式________.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

探究一:工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.某興趣小組用草酸晶體制取CO,并進行了如下圖所示實驗.

試回答:
【查閱資料】草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO.
(1)實驗前應先______.
(2)進入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A中試劑是______、C中的試劑是______(填字母編號).
a.濃硫酸     b.澄清的石灰水    c.氫氧化鈉溶液
(3)F裝置的作用是______.
(4)某同學認為圖示裝置有不足之處,改進的方法是______.
探究二:精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應方程式為FexOy+y H2數(shù)學公式x Fe+y H2O,F(xiàn)e3C+2H2數(shù)學公式3Fe+CH4
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式:______.
(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外,還能______.
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù),按如下裝置進行實驗.

已知3CH4+4Fe2O3數(shù)學公式3CO2+6H2O+8Fe(假設每步反應都完全,且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結果的影響).
(3)主要實驗步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;
②點燃A處酒精燈;
③緩緩通入純凈干燥的H2
④點燃C處酒精燈;
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈;
⑥再緩緩通入少量H2;
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量.
操作的先后順序是①→③→______→⑤→⑥→⑦(填字母)
A.②→④B.④→②
(4)步驟③的目的是______,驗證該步驟目的達到的實驗方法是______;
(5)若缺少裝置D,則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將______(填“偏大’’“偏小“或“不變“,下同).
(6)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g,裝置B、E分別增重0.360g和0.440g,則計算樣品出中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是______,氧元素的質(zhì)量分數(shù)是______.(無需計算過程).

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科目:初中化學 來源:江蘇省模擬題 題型:實驗題

探究一:工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4。某興趣小組用草酸晶 體制取CO,并進行了如下圖所示實驗。試回答:
【查閱資料】草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO。
(1)實驗前應先          。  
(2)進入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A中試劑是____、C中的試劑是___(填字母編號)。
a.濃硫酸         
b.澄清的石灰水        
c.氫氧化鈉溶液   
(3)F裝置的作用是          。     
(4)某同學認為圖示裝置有不足之處,改進的方法是          。
探究二:精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C 雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應方程式為FexOy + y H2x Fe + y H2O,F(xiàn)e3C + 2H23 Fe + CH4
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式:          。
(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外,還能          
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù),按如下裝置進行實驗。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe(假設每步反應都完全,且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結果的影響)。
(3)主要實驗步驟如下:
①  按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;
②  點燃A 處酒精燈;
③  緩緩通入純凈干燥的H2;
④  點燃C 處酒精燈;
⑤  分別熄滅A 處、C 處酒精燈;
⑥  再緩緩通入少量H2;
⑦  再次稱量必要裝置的質(zhì)量。
操作的先后順序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A.②→④                 B.④→②
(4)步驟③的目的是          ,驗證該步驟目的達到的實驗方法是          ;
(5)若缺少裝置D,則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將          (填“偏大’’“偏小"或“不變")。
(6)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000 g,裝置B、E分別增重0.360 g和0.440 g,則計算樣品出中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是        ,氧元素的質(zhì)量分數(shù)是        。

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