26、用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示（橫坐標表示反應(yīng)時間t，縱坐標表示產(chǎn)生H2的質(zhì)量m）．試回答：
（1）曲線A表示的是
鋅（或Zn）
（填鐵或鋅）跟稀硫酸反應(yīng)的情況．
（2）上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可以得出另外兩個結(jié)論，它們是
反應(yīng)生成了相同質(zhì)量的氫氣
、
鋅比鐵活潑
．
分析：“一定量”的稀硫酸，此時稀硫酸可能會出現(xiàn)不足的情況，硫酸的不足會影響到生成氫氣的質(zhì)量；
圖中質(zhì)量相等的兩金屬停止反應(yīng)后所得氫氣的質(zhì)量相等，而根據(jù)等質(zhì)量鐵和鋅與足量酸完全反應(yīng)鐵放出氫氣較多，說明金屬鐵有剩余．
解答：解：（1）根據(jù)圖示可知，在它們停止反應(yīng)時，金屬A所利用的時間比金屬B的少（即金屬A的反應(yīng)速度比金屬B的快），說明金屬A的活動性大于金屬B，又因鋅的活動性比鐵強，所以金屬A為鋅；
（2）圖示曲線上待反應(yīng)停止后，所得氫氣質(zhì)量相等，而相同質(zhì)量的鐵、鋅完全反應(yīng)鐵生成氫氣量大于鋅，所以可以得出鐵未完全反應(yīng)或兩種金屬均未完全反應(yīng)的結(jié)論；
故答案為：
（1）鋅（或Zn）
（2）①反應(yīng)生成了相同質(zhì)量的氫氣，②該實驗中鋅是足量的，③鋅比鐵活潑
點評：質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量大小關(guān)系可總結(jié)為：Al＞Mg＞Fe＞Zn．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如右圖所示（圖中橫、縱坐標分別表示反應(yīng)的時間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m）．試回答：
（1）曲線A表示的是
鋅
（填：“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況．
（2）上述曲線圖除能說明（1）的結(jié)論外，還可以得出另外兩個結(jié)論，它們是
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等
，
②稀硫酸均不足量[或兩種金屬均過量（足量）（其他合理答案均可）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、將下列沒寫全的金屬活動性順序表中的金屬填全，并回答問題：
（1）K  Ca  Na   Mg
Al、Zn、Fe、Sn
Pb （H）Cu
Hg、Ag
Pt  Au；
（2）下列給出的每組中的兩種物質(zhì)，能發(fā)生置換反應(yīng)的，請在橫線上寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的，請說明理由．①金屬鐵與稀鹽酸：
Fe+2HCL═FeCL2+H2↑
；②銅與硝酸銀溶液：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
；③氯化鎂溶液與銅：
不能反應(yīng)，因為鎂金屬活動性強于銅
．
（3）同學(xué)們選了三組物質(zhì)來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸   ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達到目的的是
①②
．（填序號）
（4）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程
如圖所示．試回答：①曲線A表示的是
鋅
（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸
反應(yīng)的情況．②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是
（答一條）
生成氫氣的質(zhì)量一樣多
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)化學(xué)興趣小組同學(xué)對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進行了總結(jié)，請按要求填空：
（1）金屬活動性順序表：K、Ca、Na、
 
、
 
、
 
、
 
、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）同學(xué)們選了三組物質(zhì)來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸；②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液；
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達到目的是
 
．（填序號）
（3）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是
 
（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況．
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（答一條）
答：
 
．
（4）小明從實驗廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量鐵粉，為測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，利用以下方案進行實驗：加入過量硫酸銅溶液充分反應(yīng)銅樣品10g過濾，將固體洗滌、干燥、稱量為10.8g請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式
 
，測得樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?宣武區(qū)二模）初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進行了總結(jié)．請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na
Mg、Al、Zn、Fe、
Mg、Al、Zn、Fe、
 Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（2）小華設(shè)計了三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達到目的是
A
A
．
A．僅有①B．①③C．②③D．①②③
（3）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是
鋅
鋅
（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況．
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（填一條）
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說明硫酸的量不足，鐵和鋅的量過量
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說明硫酸的量不足，鐵和鋅的量過量
．
（4）某學(xué)校的實驗室的實驗廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小明欲將從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液．他應(yīng)選用的試劑依次有
過量鐵、適量硫酸
過量鐵、適量硫酸
．（實驗結(jié)束不再產(chǎn)生其他廢液）

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