(2013?淮北模擬)根據(jù)要求回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批濃硝酸,化學(xué)興趣小組為研究該試劑的保存方法,開展相關(guān)探究.請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:
①打開盛裝濃硝酸的試劑瓶,立即觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生.據(jù)此可知,濃硝酸具有
揮發(fā)性
揮發(fā)性
(填一條物理性質(zhì)).
②將少量濃硝酸置于試管中,采用強(qiáng)光照射或者稍加熱,立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體(NO2)產(chǎn)生.據(jù)此現(xiàn)象可推知濃硝酸具有
見光或受熱易分解
見光或受熱易分解
(填一條化學(xué)性質(zhì)).
③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知,實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存濃硝酸?
密封、避光、陰涼處保存
密封、避光、陰涼處保存

(2)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線,據(jù)圖回答:
①t1℃時(shí)ABC的溶解度由大到小的順序是
B>C>A
B>C>A

②當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時(shí),通常可采用
冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)
冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)
的方法提純A.
③將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃后(升溫過(guò)程中溶劑量不變),三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
B>C>A
B>C>A
(填序號(hào))
(3)有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成.為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空
①取少量白色粉末,向其中加足量的水,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液.則白色粉末中一定不含有
CuSO4
CuSO4

②取實(shí)驗(yàn)①濾出的白色沉淀,向其中加入足量的稀鹽酸,沉淀全部溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體.原白色粉末中一定含有
CaCO3
CaCO3
分析:(1)在瓶口有白霧產(chǎn)生說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性.由濃硝酸在見光時(shí)能分解生成二氧化氮紅色氣體,體現(xiàn)了硝酸在加熱或光照時(shí)不穩(wěn)定,因?yàn)闈庀跛嵋讚]發(fā)和見光易分解的性質(zhì)所以我們得出硝酸的保存方法.(2)①根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮;②根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮;③根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮;(3)硫酸銅為白色固體,溶于水后其水溶液呈藍(lán)色,氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀;在書寫可能的組合時(shí),盡可能的根據(jù)題意把每一組合寫出,要仔細(xì)分析每一實(shí)驗(yàn)步驟的用意及實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),從而做出正確的判斷.
解答:解:(1)①當(dāng)打開裝有濃硝酸的試劑瓶時(shí),在瓶口有白霧產(chǎn)生,是因?yàn)閾]發(fā)出的硝酸與空氣中的水蒸氣結(jié)合而形成的,所以濃硝酸具有易揮發(fā)的物理性質(zhì).
②濃硝酸在加熱或光照時(shí)因?yàn)楫a(chǎn)生了紅棕色的氣體,生成了新的物質(zhì),所以發(fā)生的是化學(xué)變化,體現(xiàn)的是濃硝酸的不穩(wěn)定性.從而得出濃硝酸易分解的化學(xué)性質(zhì).
③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的敘述得出的濃硝酸的性質(zhì)是易揮發(fā)見光易分解,所以保存濃硝酸應(yīng)避光并密封保存.
(2)①?gòu)膖1℃向上做垂線,與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大,所以t1℃時(shí)它們的溶解度大小順序是B>C>A;
②如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液,如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑.由于A的溶解度隨溫度變化比較大,所以提純A的方法是冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶);
③飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%,所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)主要取決于溶解度的大。籺1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小是:B>C>A,所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是B>C>A,升溫后A和B的溶解度增大,由飽和變?yōu)椴伙柡,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,所以升溫后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是B>A,C物質(zhì)溶解度減小,會(huì)析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在計(jì)算時(shí)要按照t2℃時(shí)溶解度計(jì)算,由于t2℃時(shí)C的溶解度大于A物質(zhì)在t1℃時(shí)的溶解度,小于B物質(zhì)在t1℃時(shí)的溶解度,所以升溫后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是:B>C>A;
(3)①把白色粉末溶解后得無(wú)色溶液,可知一定沒有硫酸銅,因?yàn)榱蛩徙~溶于水會(huì)使溶液變藍(lán);
②實(shí)驗(yàn)①中的白色固體可能是碳酸鈣,也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀,但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸,而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中,說(shuō)明這種白色沉淀是碳酸鈣;
故答案為:(1)①揮發(fā)性; ②見光或受熱易分解; ③密封、避光、陰涼處保存;(2)①B>C>A;②冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶);③B>C>A;(3)①CuSO4;②CaCO3
點(diǎn)評(píng):由題目中所給出的信息可以得出我們所需要的知識(shí),所以認(rèn)真審題是完成好題目的關(guān)鍵.本題還考查了鹽的性質(zhì),要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性及兩種鹽之間的反應(yīng).
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