36、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1） 猜想：
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3．
則CaO與水反應的反應方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（2）實驗：如圖所示：

（3）判斷：
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）
b．操作④發(fā)生化學反應的方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作
⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有
Na2CO3
（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為
部分變質
．
（4） 拓展：由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應
密封
保存；操作③中玻棒的作用是
引流（或導流），防止溶液外濺
．
分析：由于氧化鈣能夠和空氣中的水發(fā)生化學反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣和氫氧化鈉又容易和二氧化碳反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，因此堿石灰就容易變質．由操作②中的現(xiàn)象不難得出樣品中應該還含有氧化鈣，因為氧化鈣遇水會放熱，因此猜想二不成立．根據(jù)⑤⑥的現(xiàn)象不難得出濾液中應含有碳酸鈉，故猜想一不成立．
解答：解：（1）由于氧化鈣和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，故選CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）a．由于用手觸摸試管壁，發(fā)熱，而氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉遇水不放熱，故猜想二：不成立．
b．在濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，說明濾渣中有碳酸鈣，故選CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
向濾液中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，說明濾液中有碳酸鈉，故答案為：Na2CO3，
而這正與猜想一不相符，故猜想一：不成立
c．因為猜想一和二都不成立，故樣品應是：部分變質
（4）由于堿石灰容易變質，故應密封保存；操作③是過濾操作，故玻璃棒的作用是引流（或導流），防止溶液外濺．
故填：密封，引流（或導流），防止溶液外濺．
點評：該題主要考查了氧化鈣遇水放熱這個知識點，同時也考查了碳酸根離子和鈣離子的某些化學性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

33、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如圖實驗探究．

查閱資料：
a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化．
b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
c．CaCl2溶液呈中性．
（1）濾渣B中一定含有
CaCO3
，產(chǎn)生該物質的化學方程式可能是
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（寫出一個即可）．
（2）濾液C成分的探究．
猜想：濾液C中的溶質可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④
NaOH和Ca（OH）2
．
設計方案并進行實驗：甲、乙、丙同學分別設計如下方案并進行探究：
甲同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則濾液C中的溶質是Na2CO3．
乙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質一定含有NaOH．
丙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質是NaOH和Na2CO3．
反思與評價：
丁同學認真分析上述三位同學的實驗，認為他們的結論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．
他認為濾液C中的溶質一定含有
Na2CO3
，可能含有NaOH．
為進一步確認猜想③正確，請你幫助他設計實驗進行驗證．
        實驗操作        實驗現(xiàn)象     實驗結論及解釋
①
取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
  
猜想③正確
②
過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液
溶液由無色變成紅色
（3）實驗過程中，同學們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱．綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
②③
（填序號）．
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、化學實驗室常用的干燥劑“堿石灰”，堿石灰是由固體燒堿NaOH和生石灰CaO組成的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質．某探究小組對一瓶久置空氣中的“堿石灰”作了如下探究：
假設與猜想：猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3．
則CaO與水反應的反應方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
活動與探究：如圖所示：

解釋與結論：
（1）若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）．
（2）操作④發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有
Na2CO3
（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
（3）綜合上述（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為
部分變質
．
應用與拓展：由上述實驗說明，化學實驗室中干燥劑“堿石灰”應采用保存方法為
密封
；操作③中玻璃棒的作用是
引流（或導流），防止溶液外濺
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．相關信息如下表所示．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究． 

      • <form id="7u2hn"></form>
        


        
[小資料]
        ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
        ②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
        [進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
        CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
        CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
        （寫一個）．
        [探究過程]

        試回答下列問題：
        （1）操作①的名稱是
        過濾
        過濾
        ，溶液C中一定含
        OH-
        OH-
        離子．
        （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有
        碳酸鈉
        碳酸鈉
        ，反應的方程式為
        Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
        Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
        ．
        （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
        取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
        取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
        ．
        [實驗結論]
        依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
        ②③
        ②③
        （填序號）．
        ①樣品中一定含NaOH               
        ②樣品中一定含Na2CO3
        ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
        [拓展延伸]
        為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算：
        （1）反應產(chǎn)生的CO2的質量為
        4.4
        4.4
         g．
        （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
        78.8%．
        78.8%．
        ．
        （3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：
        氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
        氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
        ．

			
        

			
        
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				科目：初中化學
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        精英家教網(wǎng)堿石灰是實驗室常用的干燥劑．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究． 
        【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
        【進行猜想】
        久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
         
        （寫一個）．
        【探究過程】
        精英家教網(wǎng)
        試回答下列問題：
        （1）操作①的名稱是
         
        ，溶液C中一定含
         
        離子．
        （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，該反應的方程式為
         
        ．
        （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
         
        ．
        【實驗結論】
        依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
         
         （填序號）．
        ①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
        【拓展延伸】
        （1）為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
        （2）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：
         
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