33、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物.同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分,進行如圖實驗探究.

查閱資料:
a.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化.
b.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓.
c.CaCl2溶液呈中性.
(1)濾渣B中一定含有
CaCO3
,產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(寫出一個即可).
(2)濾液C成分的探究.
猜想:濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④
NaOH和Ca(OH)2

設(shè)計方案并進行實驗:甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進行探究:
甲同學(xué):取濾液C少許放入試管中,滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生大量無色氣體,則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3
乙同學(xué):取濾液C少許放入試管中,滴加足量的無色酚酞,液體變成紅色,則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH.
丙同學(xué):取濾液C少許放入試管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.向上層清液中滴加無色酚酞,無色酚酞變成紅色,則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3
反思與評價:
丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實驗,認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處,并且做出了正確的判斷.
他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有
Na2CO3
,可能含有NaOH.
為進一步確認(rèn)猜想③正確,請你幫助他設(shè)計實驗進行驗證.
        實驗操作        實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論及解釋
取少量濾液C于試管中,加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
 
猜想③正確
過濾,在濾液中滴加無色酚酞試液
溶液由無色變成紅色
(3)實驗過程中,同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱.綜合對濾液和濾渣成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是
②③
(填序號).
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種.
分析:堿石灰變質(zhì)的過程:(1)CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,然后氫氧化鈣再空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣;(2)氫氧化鈉吸水后潮解,然后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉.
解答:解:(1)由題給條件可知堿石灰變質(zhì)后的可能會含有碳酸鈣碳酸鈉等物質(zhì).從實驗方案中我們向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了氣體,從而我們判斷該濾渣中含有碳酸鈣.碳酸鈣產(chǎn)生的原因有兩個可能:一個是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,然后氫氧化鈣再空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,另一個是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,然后和氫氧化鈉變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉反應(yīng)生成的.故該題答案為:CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
(2)【猜想】猜想就是提出可能存在的情況,碳酸鈉不可能和氫氧化鈣共存,再結(jié)合題給的條件我們得出的一種可能就是:NaOH和Ca(OH)2
【反思與評價】綜合分析甲乙丙三位學(xué)生得出的結(jié)論,我們看出甲同學(xué)向濾液中加稀鹽酸產(chǎn)生其他,說明有碳酸鈉,丙同學(xué)向濾液中加入氫氧化鈣后產(chǎn)生沉淀說明存在著碳酸鈉,故我們可以得出的結(jié)論是濾液中一定存在著碳酸鈉.     本題答案為:Na2CO3
要充分證明猜想3也就是驗證濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉,我們要先驗證碳酸鈉的存在,然后在排除碳酸鈉干擾的條件下驗證氫氧化鈉的存在,而排除干擾最好就把碳酸鈉轉(zhuǎn)化成沉淀或者氣體,故我們可以這樣做:
        實驗操作        實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論及解釋
①取少量濾液C于試管中,加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀生成  
猜想③正確
②過濾,在濾液中滴加無色酚酞試液 溶液由無色變成紅色
(3)經(jīng)過上面的分析,我們已經(jīng)判斷出有碳酸鈉,而由題給條件可知溶解時放熱,而在與水接觸放出熱量的是氫氧化鈉,氧化鈣與水反應(yīng)也會放出大量的熱,故本題答案應(yīng)選:②③
點評:本題為實驗探究題,做題的關(guān)鍵是抓住題給的資料,并結(jié)合所學(xué)知識加以解決,記住這類題目中的【查閱資料】部分是非常重要的提示,一定要仔細(xì)閱讀.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

36、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物,極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì).某同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究:
(1) 猜想:
猜想Ⅰ:沒有變質(zhì),“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;
猜想Ⅱ:已完全變質(zhì),“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
CaO+H2O═Ca(OH)2

(2)實驗:如圖所示:

(3)判斷:
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱,則由操作②現(xiàn)象判斷:猜想Ⅱ
不成立
(填:成立、不成立)
b.操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
;由操作
⑤⑥的現(xiàn)象判斷:濾液中含有
Na2CO3
(寫化學(xué)式);由此判斷猜想Ⅰ
不成立
(填:成立、不成立).
c.綜合a和b的結(jié)論,判斷該樣品變質(zhì)情況為
部分變質(zhì)

(4) 拓展:由上述實驗說明,實驗室中“堿石灰”應(yīng)
密封
保存;操作③中玻棒的作用是
引流(或?qū)Я鳎乐谷芤和鉃R

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

21、化學(xué)實驗室常用的干燥劑“堿石灰”,堿石灰是由固體燒堿NaOH和生石灰CaO組成的混合物,極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì).某探究小組對一瓶久置空氣中的“堿石灰”作了如下探究:
假設(shè)與猜想:猜想Ⅰ:沒有變質(zhì),“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;
猜想Ⅱ:已完全變質(zhì),“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
CaO+H2O=Ca(OH)2

活動與探究:如圖所示:

解釋與結(jié)論:
(1)若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱,則由操作②現(xiàn)象判斷:猜想Ⅱ
不成立
(填:成立、不成立).
(2)操作④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
;由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷:濾液中含有
Na2CO3
(寫化學(xué)式);由此判斷猜想Ⅰ
不成立
(填:成立、不成立).
(3)綜合上述(1)和(2)的結(jié)論,判斷該樣品變質(zhì)情況為
部分變質(zhì)

應(yīng)用與拓展:由上述實驗說明,化學(xué)實驗室中干燥劑“堿石灰”應(yīng)采用保存方法為
密封
;操作③中玻璃棒的作用是
引流(或?qū)Я鳎乐谷芤和鉃R

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?溧水縣二模)堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑.相關(guān)信息如下表所示.同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進行如下探究. <cite id="oxuyl"></cite>
[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物.易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳.
②氯化鈣溶液顯中性.[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
[進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
(寫一個).
[探究過程]

試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是
過濾
過濾
,溶液C中一定含
OH-
OH-
離子.
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉
,反應(yīng)的方程式為
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量

[實驗結(jié)論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是
②③
②③
(填序號).
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹,稱量溶液為395.6g.請分析計算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g.
(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)
78.8%.
78.8%.

(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等.從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是:
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)堿石灰是實驗室常用的干燥劑.同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進行如下探究. 
【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
【進行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因
 
(寫一個).
【探究過程】
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是
 
,溶液C中一定含
 
離子.
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,該反應(yīng)的方程式為
 

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是
 

【實驗結(jié)論】
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是
 
 (填序號).
①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展延伸】
(1)為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取50.0g燒堿樣品,溶于一定量的水中得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹,稱量溶液為395.6g.請分析計算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)
(2)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等.從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是:
 

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同步練習(xí)冊答案
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