Question

小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是

氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是

B

；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來(lái)確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來(lái)確定該溶液的成份．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在兩個(gè)方案中選一個(gè)方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加 取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液 ．	有白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ．

[實(shí)驗(yàn)反思]
①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來(lái)確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是

Ca（OH）₂

溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
②小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為不合理的是

C

（填字母）．
A、傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C、無(wú)法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無(wú)需保留
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，測(cè)定溶液的pH時(shí)pH試紙不能用水潤(rùn)濕，碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，傾倒液體時(shí)要將標(biāo)簽向著手心，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及提供的數(shù)據(jù)即可計(jì)算．

解答：解：（1）氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.18g

100.18g

×100%≈0.18%＜10%，故不可能是氫氧化鈣，故填：氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；
（2）用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=9，此操作中存在錯(cuò)誤，使用pH試紙測(cè)溶液的pH，不能用水潤(rùn)濕，由于測(cè)得的pH=9，說明溶液呈堿性，堿性溶液被稀釋則溶液的堿性減弱，測(cè)得的pH偏小，觀察選項(xiàng)，故填：B；      
（3）選用氯化鋇溶液，氯化鋇溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故填：

取少量溶液于試管，滴加氯化鋇溶液

有白色沉淀

該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

①由于氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可以使用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；                     
②A、傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕，建議正確，B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度，建議正確，C、無(wú)法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無(wú)需保留，建議錯(cuò)誤，應(yīng)該通過實(shí)驗(yàn)確定物質(zhì)的成分，故填：C；   
（4）①根據(jù)坐標(biāo)可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：61g-56.6g=4.4g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x            y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

 
    x=10.6g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

11g

×100%≈96.4%
 ②

117

y

=

44

4.4g

      y=11.7g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11g-10.6g+11.7g

56.6g

×100%≈21.4%

點(diǎn)評(píng)：本題考查了腐蝕標(biāo)簽物質(zhì)的判斷以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．進(jìn)行計(jì)算時(shí)要分清各物質(zhì)的質(zhì)量，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．