Question

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽已破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是

常溫下不可能得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液

．
（2）小亮取少量樣品于一只潔凈的試管中，向其中滴加無色酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，該溶液不可能是

NaCl

（填寫化學式）．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續(xù)進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．
[設計實驗]
方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]請你從方案甲和方案乙中選擇一種方案進行實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加 稀鹽酸 ．	有氣泡產(chǎn)生	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關(guān)反應的化學方程式為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ．

[實驗反思]有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是

Ca（OH）₂

溶液（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系進行分析解答．
（2）該溶液能使無色酚酞試液變紅，說明顯堿性，根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液的酸堿性進行解答．
（3）檢驗氫氧化鈉和碳酸鈉，采用的是氯化鈣溶液或稀鹽酸等能于碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀或產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，根據(jù)實驗結(jié)論確定實驗現(xiàn)象即可．
根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，判斷能與碳酸鈉反應且有明顯反應現(xiàn)象的堿溶液．

解答：解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

0.18g

100g+0.18g

×100%＜0.18%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，故不可能是氫氧化鈣．
（2）往該溶液中加入無色酚酞試液會變成紅色，可知溶液顯堿性；剩下的氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液三種溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，故不可能是氯化鈉．
（3）若選用的是甲方案，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
若選用的是乙方案，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，故可用氫氧化鈣溶液確定溶液的組成，有白色沉淀生成是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象是氫氧化鈉溶液．
故答案為：（1）常溫下不可能得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液；
（2）NaCl；
（3）稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂．

點評：本題難度較大，可采取“利用測定結(jié)果進行先排除，最后進行實驗檢驗”的思路確定未知溶液，解題的關(guān)鍵是熟練掌握氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的性質(zhì)．