Question

小東同學(xué)為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在5%～15%）至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g，試計(jì)算：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%）
（2）若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸的質(zhì)量，請你補(bǔ)上一個(gè)條件：

 

；并求出鹽酸的質(zhì)量為：

 

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成二氧化碳的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用上述方法還可計(jì)算出所使用稀鹽酸中溶解質(zhì)HCl的質(zhì)量，根據(jù)溶液質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比，因此要計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量還需要知道所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成二氧化碳2.2g需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗HCl質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y              2.2g

100

x

=

44

2.2g

  x=5g

73

y

=

44

2.2g

  y=3.65g
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5g

6.0g

×100%=83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；
（2）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，若已知溶液中溶質(zhì)質(zhì)量要求溶液質(zhì)量，則需要已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此若補(bǔ)充上：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則反應(yīng)所消耗鹽酸的質(zhì)量=3.65g÷10%=36.5g
故答案為：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；36.5．

點(diǎn)評：由于根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)所涉及的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，因此，并不能由二氧化碳的質(zhì)量直接計(jì)算出所使用稀鹽酸的質(zhì)量，稀鹽酸的質(zhì)量的質(zhì)量必須利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算．