解:設生成二氧化碳2.2g需要碳酸鈣的質(zhì)量為x,消耗HCl質(zhì)量為y
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 73 44
x y 2.2g
=
x=5g
=
y=3.65g
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=83.3%
答:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%;
(2)根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
×100%,若已知溶液中溶質(zhì)質(zhì)量要求溶液質(zhì)量,則需要已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),因此若補充上:稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為10%,則反應所消耗鹽酸的質(zhì)量=3.65g÷10%=36.5g
故答案為:稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為10%;36.5.
分析:(1)根據(jù)生成二氧化碳的化學方程式,由生成二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應的碳酸鈣質(zhì)量,該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
(2)利用上述方法還可計算出所使用稀鹽酸中溶解質(zhì)HCl的質(zhì)量,根據(jù)溶液質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比,因此要計算出稀鹽酸的質(zhì)量還需要知道所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
點評:由于根據(jù)化學方程式進行計算時所涉及的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量,因此,并不能由二氧化碳的質(zhì)量直接計算出所使用稀鹽酸的質(zhì)量,稀鹽酸的質(zhì)量的質(zhì)量必須利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算.