Question

某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品（含有雜質，雜質不與酸反應）進行分析，他們取一些粗鋅樣品恰好與100克稀硫酸完全反應生成0.4克氫氣。
（1）計算粗鋅樣品中鋅的質量；
（2）計算稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)

Answer 1

（1）13g  （2）19.6%

試題分析：根據(jù)題意，書寫反應的化學方程式，H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑,利用生成的氫氣的質量，結合方程式中各物質的質量比，即可求出參加反應的鋅的質量和硫酸的質量，進而根據(jù)溶質質量分數(shù)計算公式，計算出稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。
解，設粗鋅樣品中鋅的質量為x，稀硫酸溶液中溶質的質量為y
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
98     65           2
y       x           0.4g
65:2= x:0.4g
解得，x=13g
98:2= y:0.4g
解得，y=19.6g
則稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=19.6%。
點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數(shù)的計算題，要求學生要有較強的分析能力；本題難度不大，能根據(jù)相關的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。